题目内容

在NO2和水的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ ）
A．3：1
B．1：3
C．1：2
D．2：1
【答案】分析：NO2和水的反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中NO2自身发生氧化还原反应，既为氧化剂又为还原剂，结合反应的方程式判断．
解答：解：NO2和水的反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中NO2自身发生氧化还原反应，既为氧化剂又为还原剂，
当有3molNO2参加反应时，有1mol被还原生成NO，2mol被氧化生成HNO3，
则氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断，明确反应的化学方程式为解答该题的关键．
练习册系列答案
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如图是工业生产硝酸铵的流程．

（1）实验室制氨气的化学方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
，写出氨气转化为NO的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
△
 4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
 4NO+6H2O
．
（2）在整个生产流程中两次通入空气的目的是
提高NH3和O2生成NO的转化率
提高NH3和O2生成NO的转化率
、
提高NO转化为硝酸的转化率
提高NO转化为硝酸的转化率
．
（3）A、B、C、D四个反应容器中的反应，属于氧化还原反应的是
ABC
ABC
（填反应容器字母代号），在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1：2
1：2
．
（4）假设由NH3制NO的产率为100%，由NO制硝酸的产率为100%，然后利用制得的HNO3与剩余的NH3反应制备NH4NO3，则制硝酸用去的NH3占NH3总量的
50
50
%．
（2009?红桥区一模）下图是甲、乙、丙三名同学设计的验证铜和浓硝酸反应原理的装置
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O

（1）写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式是
Cu+4H++2NO3_=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3_=Cu2++2NO2↑+2H2O
．
（2）和甲同学装置相比，乙同学设计的装置的优点是
使反应可控制
使反应可控制
、
能吸收NO2气体，不污染环境
能吸收NO2气体，不污染环境
．
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置．
先关闭弹簧夹
c
c
（填a或b或c），再打开弹簧夹
a
a
和
b
b
（填a或b或c），才能使NO2气体充满②试管．
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管．应如何操作
先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②
先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②
．
（5）某位同学的实验中未得到蓝色的溶液，而呈绿色，他分析可能是生成的部分NO2溶解在溶液中造成的．请你帮他设计简单实验方案验证他的推测．
在NO2和水的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（　　）

在NO2和水的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是


  1. A.
    3：1
  2. B.
    1：3
  3. C.
    1：2
  4. D.
    2：1

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