Question

9．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制500mL含 NaClO 14.9%，密度为1.20g/cm³的消毒液．下列说法不正确的是（　　）

• A． 定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的量浓度偏小
• B． 容量瓶用蒸馏水洗净后可以不烘干即能用于溶液的配制
• C． 所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
• D． 所配制NaClO溶液的物质的量浓度为2.4 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
B．容量瓶中有水，对溶液的体积无影响；
C．由于NaClO易吸收空气中的H₂O、CO₂而变质，所以NaClO消毒液变质导致NaClO减少；
d．依据难度计算式子带入计算分析=$\frac{1000×ρ×w%}{M}$；

解答 解：A．若定容摇匀后有少量溶液外流，此时溶液的浓度已经均一而且确定，故对所配溶液的浓度无影响，故A错误；
B．容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B正确；
C．由于NaClO易吸收空气中的H₂O、CO₂而变质，所以NaClO消毒液变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，则溶液的物质的量浓度减小，故C正确；
D．c=$\frac{1000×ρ×w%}{M}$=$\frac{1000×1.20×14.9%}{74.5}$=2.4mol/L．故D正确；
故选A．

点评 本题主要考查溶液配制的步骤、仪器以及误差分析等，难度中等，注意计算溶质的质量，物质的量和溶质质量分数的换算方法．