Question

12．氢气还原氧化铜：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，该反应中（　　）

• A． H₂作氧化剂
• B． 铜元素化合价升高
• C． 氢元素化合价降低
• D． Cu是还原产物

Answer 1

分析 在氧化还原反应中失电子化合价升高的物质作还原剂，得电子化合价降低的物质作氧化剂，注意氧化剂、还原剂必须是反应物；反应CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O中Cu元素的化合价降低，H元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：A．该反应中，H元素化合价升高被氧化，氢气为还原剂，故A错误；
B．Cu元素化合价从+2变为0，铜元素化合价降低被还原，故B错误；
C．H元素从0价变为+1价，氢元素的化合价升高，故C错误；
D．CuO被氢气还原为Cu，则Cu是还原产物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．