题目内容

请根据上述流程回答下列问题:

(1)试剂A可选用_____(填字母)。

a.稀H2SO4             b.浓H2SO4             c.浓FeCl3溶液               d.浓HNO3

(2)第②步加入H2O2溶液发生的反应的离子方程式为:_____________________________。

(3)第③步中所加试剂B为________(填化学式)。调节溶液的pH合适的范围是__________。

(4)操作⑤通常加H2SO4调节pH=1是为了:______________________________________。

(5)本流程中多次用到过滤操作,该操作主要用到的玻璃仪器为:       _______________,操作⑥的主要步骤为:         、         

(6)某同学认为上述流程中所加的试剂A并不理想,需作改进,其理由是______________

__________________________________________________________。请你帮助提出一条改进方案____________              

练习册系列答案
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(Ⅰ)某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹).
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(1)请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱.
①选择合理的装置连接:
 
 
 
(填字母编号).
②选择所需的试剂:
 
(填字母编号).
a.固体氯化钠    b.固体二氧化锰    c.浓硫酸
d.浓盐酸        e.稀盐酸          f.溴化钠溶液
③实验现象及结论:
 

(Ⅱ)电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成.由于电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4?7H2O晶体,设计实验流程如下:
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已知:①NiSO4易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示:
M(OH)n Ksp pH
开始沉淀 沉淀完全
Al(OH)3 1.9×10-23 3.43 4.19
Fe(OH)3 3.8×10-38 2.53 2.94
Ni(OH)2 1.6×10-14 7.60 9.75
回答下列问题:
(1)根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是
 
沉淀II是
 
(填化学式),pH1
 
pH2(填“>”、“<”或“=”);
(2)操作1和操作2所用到的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为
 

(3)“调节pH为2-3”的目的是
 

(4)NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH.该反应的离子方程式是
 
我国西部地区拥有非常丰富的盐湖资源,对盐湖矿产资源的综合开发利用是西部大开发的重要课题之一。某校实验小组拟采用盐湖苦卤(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)为原料,制取较纯净的无水MgCl2、KCl晶体及液溴(Br2),他们设计了如下实验方案:
提供的相关信息如下
①KCl,MgCl2,K2SO4,MgSO4在水中的溶解度随温度变化的关系如下图a所示
②温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如下图b所示
③Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10-11
HCl-H2O气氛下的MgCl2-MgO分布图
请根据以上信息回答下列问题:
(1)操作1中的无色有机溶剂可以选择________________。
A.四氯化碳    B.乙醇     C.苯      D.己烯
(2)操作2的名称为__________。
(3)在方案1中甲同学采用了以下实验流程得到了无水MgCl2
①操作3所得固体A是___________(填化学式);
②写出操作4中,P(HCl)g=0.25MPa,温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式______________________;
③实际生产中,将MgCl2·6H2O晶体加热失水得到无水MgCl2的适宜条件是____________。
(4)乙同学在方案2中,对上述操作1后无色溶液进行除杂提纯,得到了KCl晶体,其实验步骤如下:
①假设试剂B是一种正盐,则B的化学式为_________________;
②操作⑤中除了用到铁架台(带铁圈)、蒸发皿外,还用到哪些玻璃仪器? __________;
③实验过程中,为确保Mg2+完全除尽,应调节溶液的pH≥_________(结果保留1位小数,且假设离子浓度小于10-6mol/L可视作已被完全除尽,lg2=0.3)。

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