将标准状况下a L的HCl(g)溶于1L水中.得到盐酸的密度为b g/cm3.则该盐酸的物质的量浓度是A．mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将标准状况下a L的HCl(g)溶于1L水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是

A．mol/L B． mol/L

C． mol/L D． mol/L

【解析】

试题分析：HCl物质的量为a/22.4mol；溶液质量为(36.5a/22.4+1000)g，溶液体积为(0.0365a+22.4)/22.4bL，最后根据公式c=n/V计算出c。

考点：考查物质的量浓度的计算。

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下列叙述正确的是

A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积为11.2 L

B．6.02×1023个氧分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于16:1

C．NO的摩尔质量与6.02×1023个NO分子的质量相等

D．28 g氮气所含的原子数目为6.02×1023

下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

D．向纯水中加入硫酸氢钠，水的电离程度减小，Kw值不变。

由K2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4及KAl(SO4)2?12H2O组成的混合溶液，测得c(H+)=0.1mol/L，

c(Al3+）=0.5mol/L，c(SO42－)= 0.9mol/L，则c(K+）为

A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L

只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是

	①	②	③	④	⑤
甲	物质微粒数	标况下气体摩尔体积	固体体积	溶液的质量分数	非标况下物质的质量
乙	阿伏加德罗常数	标况下气体体积	固体密度	溶液的体积	物质的摩尔质量

A．②③④ B．③④⑤ C．③④ D．①③

下列反应属于非氧化还原反应的是

A.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

B.NH4NO3N2O↑十2H2O

C.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑十H2O

D.CO2＋C2CO

下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．KNO3晶体 B．NaCl溶液 C．液态氯化氢 D．熔融的KOH

某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Cl- NO3- Ba2＋ Fe3＋

B．SO42- S2- Al3＋ Mg2＋

C．Na＋ K＋ SO42- Cl-

D．NH4＋ Ba2＋ Cl- HCO3-

已知c(NH4Cl)＜0．1 mol·L－1时，溶液的pH＞5．1，现用0．1 mol·L－1盐酸滴定10 mL 0．05 mol·L－1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是

A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 m

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