题目内容
下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液
C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液
D
【解析】
试题分析：根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算钠离子的物质的量浓度，0.5 mol·L-1Na2SO4溶液中钠离子的物质的量浓度0.5mol/L×2=1mol/L，A.0.5 mol·L-1氯化钠溶液中钠离子的物质的量浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L ，A错误；B. 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液中钠离子浓度为1.0mol/L×2=2mol/L，B错误；C、0.5 mol·L-1 Na3PO4溶液中钠离子浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L，C错误；D. 1 mol·L-1NaOH溶液中钠离子浓度为1mol/L×1=1mol/L，D正确；选D。
考点：考查离子浓度的计算。
25 ℃时，电离平衡常数：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10－5 | K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是________________；(填编号)
（2）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_____；
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)
（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是__________________，
稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：__________________；
（4）25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________。(填准确数值)
g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)g/ml
mol/L( I) 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：
2X(g) + Y(g) 
2Z(g) 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状 态I， 反应在绝热条件下达到平衡时处于状态II（如下图），则该反应的△H 0; ( 填：“< ，> ， = ”)。该反应在 （填:高温或低温）条件下能自发进行。
(II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) ,
在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如
下表
压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不）
（2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol.
（3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。
（4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，
A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa
和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。
Al(OH)3下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
2SO2+O2 的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，则SO2中的18O的含量会增加 |
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|
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A | B | C | D |
2SO3
