题目内容

（1）向10 mL 1 mol·L-1的H3PO4中逐滴加入6 mL 1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，边加边振荡，有什么现象发生？并求生成的盐的物质的量。?

（2）如图8-1的图象是H3PO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，生成沉淀的量与消耗H3PO4的物质的量的关系，试分析：?

a.试剂加入的方法；?

b.各段曲线的含义；?

c.若D＝1时，x1、x2的值。?????

图8-1

提示：向H3PO4滴加Ba(OH)2，开始时，H3PO4是远远过量的，则生成酸式盐Ba(H2PO4)2(易溶)，所以无现象。随着碱量的增多，逐渐生成了BaHPO4，开始出现白色沉淀。

（1）Ba(H2PO4)2为4×10-3mol；BaHPO4为2×10-3mol。?

2H3PO4　+　Ba(OH)2Ba(H2PO4)2+2H2O  ①?

    1                 0.5?

H3PO4　+　Ba(OH)2BaHPO4+2H2O      ②?

    1                 1?

2H3PO4+3Ba(OH)2Ba3(PO4)2+6H2O      ③?

     1            1.5?

因为H3PO4为10×10-3×1＝10-2mol　Ba(OH)2为6×10-3×1＝6×10-3mol，?

所以两者之比为1∶0.6，介于①②之间，反应生成盐为Ba(H2PO4)2和BaHPO4。其中Ba(H2PO4)2为4×10-3mol；BaHPO4为2×10-3mol。?

（2）a.从图象中可看出是向Ba(OH)2溶液中滴加磷酸。?

b.AC段：反应开始时，生成Ba3(PO4)2沉淀逐渐增多，到B点时Ba(OH)2完全转化为Ba3(PO4)2。

BC段：Ba3(PO4)2与H3PO4产生BaHPO4沉淀，沉淀迅速增加，至C点时，全部为BaHPO4。此时沉淀达最大量。?

CD段：BaHPO4与H3PO4反应生成Ba(H2PO4)2而溶解，使沉淀量减少，至D点恰好完全溶解，溶质为Ba(H2PO4)2。?


练习册系列答案
相关题目

（14分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        ．
(2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)．

A．溶液pH＝7B．水的离子积KW＝c2(OH－)C．V＝10D．c(K＋)＜c(Na＋)
(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)为常数，记作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只与温度有关．
①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．
②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)________，原因是                      ．
(4)测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol/L，则溶液中c(A2＋)＝ ____________mol/L

草酸(H2C2O4)是二元弱酸，25℃时，H2C2O4：K1=5．4×10-2，K2=5．4×10-5；H2CO3：K1=4．5×10-7，K2=4．7×10-11。

（1）KHC2O4溶液呈__________性（填“酸”、“中”或“碱”）。

（2）下列化学方程式可能正确的是              。

A．

B．

C．

D．

（3）常温下，向10 mL 0．01 mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0．01 mol·L－1的KOH溶液V mL，回答下列问题：

①当V＜10时，反应的离子方程式为______________________________________________。

②若溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)，则pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，V________10(填“＞”“＜”或“＝”)。

③当溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)，则溶液中溶质为____________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。

④当V＝20时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH－的物质的量浓度从大到小的顺序为____________________________________________________________________________________。

 

某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方

程式为          。

（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待

固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论          。

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是    （填字母序号）。

a．溶液温度下降               b．溶液温度升高

c．滴入酚酞后呈浅红色         d．滴入酚酞后呈红色

（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，          （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。

②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是          。

a．装置Ⅰ的气球体积较大                 b．装置Ⅱ的气球体积较大

c．生成气体的体积根据盐酸计算          d．生成气体的体积根据固体计算

（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案

预测现象

预测依据

操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

有白色

沉淀

Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应          （写离子方程式）。

操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

无白色

沉淀

NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。

 

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与

CaCl2溶液反应的离子方程式为          。

 

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A.V(NaOH)= 0时，c(H+)=1 × 10－2 mol／L

B.V(NaOH)< 10 mL时，不可能存在c(Na＋)= 2 c(C2O42-)+ c(HC2O4-)

C.V(NaOH)= 10 mL时，c(H+)=1 × 10－7mol／L

D.V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O42-）>c（HC2O4-）

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网