工业上利用氢气在氯气中燃烧.所得产物再溶于水的方法制得盐酸.流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时.获取电能.假设这种想法可行.下列说法肯定错误的是( )A．通入氢气的电极为原电池的正极B．两极材料都用石墨.用稀盐酸做电解质溶液C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D．通氯气的电极反应式为Cl2+2e-═2Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（　　）

	A．	通入氢气的电极为原电池的正极
	B．	两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
	C．	电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
	D．	通氯气的电极反应式为Cl₂+2e^-═2Cl^-

分析 A、通氢气的电极发生失去电子的氧化反应；
B、根据原电池的工作原理知识是来判断；
C、原电池中电解质溶液中的阳离子向正极移动；
D、氯气发生得电子的还原反应．

解答解：根据燃料电池的工作原理，利用原电池原理直接制盐酸的方程式为：H₂+Cl₂=2HCl，该原电池的工作原理和燃料电池的工作原理相似．
A、反应H₂+Cl₂=2HCl中，氢气失电子，所以通入氢气的电极为原电池的负极，故A错误；
B、两极材料可以都用石墨，一极通入氢气，一极通入氯气，可以用稀盐酸做电解质溶液，故B正确；
C、在原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动，通氯气的电极为正极，故C正确；
D、通氯气的电极为正极，发生得电子得还原反应，电极反应式为：Cl₂+2e^-=2Cl^-，故D正确．
故选A．

点评本题考查学生原电池中燃料电池的工作原理知识，注意知识的迁移和应用，是一道信息迁移题目，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

17．区别下列各组中的两种物质的方法错误的是（　　）

	A．	甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO₄溶液
	B．	苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置
	C．	乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液
	D．	棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味

18．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用ac（填序号）．B的作用是干燥氨气
a．碱石灰b．浓硫酸c．生石灰d．烧碱溶液
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先I（填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，．该反应证明氨气具有还原性．
（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ（填装置序号）．
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．

15．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

	A．	如图装置用于中和热的测定
	B．	如图装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）
	C．	如图装置用于研究催化剂Cu²⁺和Fe³⁺对反应速率的影响
	D．	如图装置用于已知浓度的高锰酸钾溶液测定未知浓度的草酸溶液

2．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）镍元素在元素周期表中的位置为第4周期第VIII族．
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）甲醛（H₂C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子内的O-C-H键角小于（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
（4）Ni的氯化物与氨水反应可形成配合物[Ni（NH₃）₄]Cl₂，2mol该配合物中含有σ键32mol．

12．

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实验．通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂．
（2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃．取白色固体少量于试管中，加适量稀硫酸，若产生的气体能使品红溶液褪色，则证明生成的白色固体中含有Na₂SO₃
（3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：
[将B中反应后的固体溶于水]$\stackrel{BaCl_{2}溶于}{→}$[白色固体]$\stackrel{稀硝酸}{→}$[仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na₂SO₄]上述方案是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”）．
请简要说明两点理由：①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡； ②如果反应后的固体中还残留Na₂O₂，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根．

19．已知：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑在150℃时NH₄HCO₃分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H₂密度的13.2倍．

8．

甲、乙两个实验小组利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素．
（1）该反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
设计实验方案如下（实验中所用MnSO₄对该反应有催化作用）：
（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见表：

序号	A溶液	B溶液
①	2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液	4mL 0.01mol/L KMnO₄酸性溶液
②	2mL 0.2mol/L H₂C₂O₄溶液	4mL 0.01mol/L KMnO₄酸性溶液
③	2mL 0.2mol/L H₂C₂O₄溶液	4mL 0.01mol/L KMnO₄酸性溶液和少量MnSO₄

该实验探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO₂的体积由大到小的顺序是③＞②＞①（用实验序号填空）．
（3）乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．取两支试管各加入2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO₄溶液．将四支试管分成两组（各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是没有加入稀硫酸酸化或高锰酸钾过量导致．

9．如表所示的几种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法错误的是（　　）

	Q	X	Y
M	W			Z

	A．	相同条件下，Q元素最低价简单氢化物是同主族元素中氢化物沸点最高的
	B．	物质W₃X₄中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构
	C．	X、Q、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
	D．	将Q的最高价氧化物分别通入W的盐溶液和M的盐溶液中均可产生白色沉淀

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