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已知下面三个数据：7.2×10-4 mol·L-1、4.6×10-4 mol·L-1、4.9×10-10 mol·L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF 由此可判断下列叙述不正确的是
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF 由此可判断下列叙述不正确的是
[ ]
A．K(HF)＝7.2×10-4 mol·L-1
B．K(HNO2)＝4.9×10-10 mol·L-1
C．根据两个反应即可得出结论
D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
B．K(HNO2)＝4.9×10-10 mol·L-1
C．根据两个反应即可得出结论
D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
B
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常温下，已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
常温下，由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）
| A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4 |
| B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 |
| C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 |
| D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 |