Question

在400℃、101kPa时，NO₂（g）+CO（g）?NO（g）+CO₂（g）反应过程的能量变化如图所示．
（1）该反应是

放热

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应的热化学方程式为

NO₂（g）+CO（g）?NO（g）+CO₂（g）△H=-234KJ?mol^-1

．
（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是

d

．
a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂．

Answer 1

分析：（1）反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；
（2）根据热化学方程式的书写需注意标明物质的聚集状态来解答；
（3）催化剂能降低活化能．

解答：解：（1）因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故答案为：放热；
（2）由图知没反应放出的热量为368KJ?mol^-1-134KJ?mol^-1=234KJ?mol^-1，且该反应为放热反应，热化学方程式为NO₂（g）+CO（g）?NO（g）+CO₂（g）△H=-234KJ?mol^-1，
故答案为：NO₂（g）+CO（g）?NO（g）+CO₂（g）△H=-234KJ?mol^-1；
（3）催化剂能降低活化能，加快反应速率，故答案为：d．

点评：本题考查吸热反应和放热反应、热化学方程式的数学、催化剂等，注意催化剂能降低活化能，加快反应速率．