题目内容
下列微粒的氧化性由弱到强，而且微粒的半径由大到小的顺序是
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某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是
A．
第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋2H+I2＋Cl－＋H2O
B．
淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色
C．
蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D．
微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－＞I2＞SO
(14分)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利甩它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题。
A.
B.
C.
D.
(1)上述反应中，仅体现氧化性的反应是 (填代号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是 。
(2)上述反应说明的氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒:
已知该反应中只发生了如下过程:。
①反应体系选择的酸是 (填"序号")。
A.盐酸 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸
②如果上述反应中有 6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为 mol.
(4)有时可作为矿业废液消毒剂，有"绿色氧化剂"的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应:KCN++=A+(化学方程式已配平)，试指出生成物A的化学式为 ，并阐明被称为绿色氧化剂的理由是
。
（10分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列
反应回答问题：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同） ，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 ，H2O2体现酸性的反应是 。
（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是 。
（3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是 （填序号）；
（4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：
O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。
①反应体系选择的酸是： （填序号）。
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸
②如果上述反应中有6．72L（标准状况）气体生成，转移的电子为 mol。
（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的
氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为 ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。
有下列氧化—还原反应：
①Fe+CuSO4=Cu十FeSO4
②Cu+2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2
③2KMnO4十16HCl=2KCl十2MnCl2＋5Cl2↑十8H2O
根据上述反应判断各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )。
A．MnO4—、Cl2、Fe3+、Cu2+、Fe2+
B．Cl2、MnO4—、Cu2+、Fe2+、Fe3+
C．MnO4—、Fe3+、Cu2+、Cl2、Fe2+
D．Fe3+、MnO4—、C12、Cu2+、Fe2+
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I2＋Cl－＋H2O
仅体现氧化性的反应是 (填代号，下同)，
的氧化性由强到弱的顺序是 。
已知该反应中
。
=A+
(化学方程式已配平)，试指出生成物A的化学式为 ，并阐明