I.(1)已知1 g H2S气体完全燃烧.生成液态水和二氧化硫气体.放出17.24 kJ热量.请写出H2S气体燃烧热的热化学方程式:(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水.当它们混合反应时.即产生大量氮气和水蒸气.并放出大量的热.已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应.生成氮气和水蒸气.放出256.652KJ的热量.反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(每空2分，共12分)

I、（1）已知1 g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24 kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方程式：

（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为。

II、已知常温下在NaHSO3溶液中c(H2SO3 )＜c(SO32 －) 且H2SO3 的电离平衡常数为： K1=1.5×10－2 K2=1.1×10－7 ；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10－2 ；

（1）则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②KHSO3 ③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为

（2）0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中C(H＋) C(OH－)(“＞”、“＜”或“＝”)：

Ⅲ、已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

（1）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。

（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5 mol/L时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2 mol/L。此时所得沉淀中________(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。

24、I（1）H2S(g)＋ 3/2O2(g)=SO2(g)＋H2O(l) ΔH=-586.16 kJ·mol－1

（2）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O (g) ?H=-641.63 KJ/mol II （1）③＞②＞① （2）＞

Ⅲ（1）Al(OH)3 （2）不含有

【解析】

试题分析：Ⅰ、1 g H2S完全燃烧，放出17.24 kJ的热量，则H2S的燃烧热为：17.24 kJ·g-1×34 g·mol-1=586.16 kJ·mol-1，则H2S燃烧的热化学方程式为H2S(g)＋ 3/2O2(g)=SO2(g)＋H2O(l) ΔH=-586.16 kJ·mol－1。

（2）0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O (g) ?H=-641.63 KJ/mol

Ⅱ、（1）酸碱抑制水的电离，则氨水中水的电离程度最小，KHSO3 溶液显酸性，电离程度大于水解程度，仍对水的电离起抑制作用，但不如氨水抑制的厉害，KHCO3 溶液显碱性，对水的电离起促进作用，则溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为③＞②＞①，（2）根据c(H2SO3 )＜c(SO32 －)可知在KHSO3 溶液中，HSO3-离子的电离程度大于水解程度，所以0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中C(H＋)>C(OH－)。

Ⅲ、（1）根据Al(OH)3 、Cu(OH)2 的溶度积常数，在浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，要使Al3＋沉积，需符合[Al3＋][OH－]3=1.1×10-33,[OH－]=2.22×10-11, 要使Cu2＋沉积，需符合[Cu2＋][OH－]2=2.2×10-20,[OH－]=1.48×10-10,所以Al(OH)3 先沉积，（2）铁离子完全沉淀时，[OH－]3=（4.0×10-38）÷（1.0×10-5）=4.0×10-33，则c(Al3＋)·c(OH－)3=0.2×4.0×10-33=8×10-34<Ksp[Al(OH)3],所以没有Al(OH)3 沉淀。

考点：考查热化学方程式的书写，影响水电离平衡的因素，难溶电解质的沉淀溶解平衡等知识。