题目内容

12．可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到限度时的标志是（　　）
A．混合气体密度恒定不变B．消耗n mol H2同时生成2n mol HI
C．H2、I2、HI的浓度相等D．混合气体的颜色不再改变

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、混合气体密度一直不变，故A错误；
B、消耗n mol H2同时生成2n mol HI，都体现的正反应方向，故B错误；
C、当体系达平衡状态时，H2、I2、HI的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D、混合气体的颜色不再改变，说明碘蒸气的物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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2．2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应．
（1）固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有abc（不定项选择）．
a．每个C2H2和C2H4分子中的π键数目相同
b．碳负离子CH3-呈三角锥形
c．NO+电子式为[：N??O：]+
d．NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子
（2）钒可合成电池电极，也可人工合成二价钒（V）固氮酶（结构如图1）

①V元素位于周期表的d区，该原子基态时的价层电子排布式为3d34s2．
②钒固氮酶中钒的配位原子有N、S（写元素符号）．
③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图2所示，该晶胞中含有钒原子数目为4．
（3）烟酰胺（结构简式如图3）可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有sp2、sp3，1mol该分子中含σ键的数目为15mol或15×6.02×1023．
3．可逆反应：2NO2$\stackrel{△}{?}$2NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；
②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
④混合气体中$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（NO）}$不变；
⑤混合气体的颜色不再改变的状态；
⑥混合气体的密度不再改变的状态；
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．①⑤⑥B．①④⑤⑦C．①⑤⑥⑦D．①③⑤⑥⑦
20．下列说法正确的是（　　）
A．实验室制取乙烯时浓硫酸是催化剂和吸水剂
B．硝基苯制备时浓硫酸作催化剂和脱水剂
C．实验室制备乙烯、硝基苯、苯磺酸时均使用到温度计，且水银球在反应混合物液面以下
D．水浴加热的优点是可以受热均匀且便于控制温度
7．下列说法不正确的是（　　）
A．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐
B．家庭中不宜用铝合金容器长期存放酸性、碱性或咸的食品
C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量
17．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：3SiO2+6C+2N2$\stackrel{高温}{→}$1Si3N4+6CO．
根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式．
（2）为了保证石英和焦炭尽可能多的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子数为10NA，此时混合气体的平均相对分子质量是28．
（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C＜N2（填“＞”“＜”“=”）．
（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al2O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是AC．
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡．
4．下列结构简式代表了几种不同的烷烃（　　）
①
②
③
④
⑤
A．1种B．2种C．3种D．5种
1．某同学所做的有关铜元素的实验流程如图1：

（1）写出基态铜原子的价电子排布式3d104s1，向深蓝色溶液中加入适量乙醇，会析出深蓝色晶体，该晶体中存在的化学键类型有共价键、离子键、配位键．
（2）写出反应④的离子方程式Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键；写出一种与SCN-互为等电子体的分子CO2（用化学式表示）．
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图2，碳原子的杂化方式为sp3、sp2．
（5）铜晶胞中，其晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，一个晶胞中铜原子的数目为12，空间利用率为74%（写出计算过程）
5．某天然碱样品的组成可能为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c为正整数）．为确定其组成，某小组进行如下实验：
（1）定性实验
①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝．能否说明样品中含结晶水，试简述理由不能，因为NaHCO3受热分解也能产生水蒸气；
②请设计一个简单方案，确认样品中含有CO32-取少量天然碱样品溶于水，加入足量的氯化钙溶液或氯化钡溶液，过滤并洗涤沉淀，向沉淀中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若出现浑浊现象说明样品中含CO32-；．
（2）定量分析
该同学设计了如图所示装置，测定天然碱的化学组成．
实验步骤：
①组装好实验装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性；A处碱石灰的作用是：除去空气中的CO2和H2O（g）；E处碱石灰的作用是防止空气中CO2和H2O（g）进入D装置，导致测量不准确．
②称7.3g样品，放入硬质玻璃管中；称量C装置质量为87.6g，D装置为74.7g．
③打开活塞K1、K2，关闭K3，通人空气数分钟．
④关闭活塞Kl、K2，打开K3，点燃酒精灯至不再产生气体为止．
⑤打开活塞Kl，鼓人空气数分钟，然后称得C装置质量为88.5g；D装置质量为75.8g，通入空气的目的是将装置中生成的CO2和H2O（g）全部排入C、D装置中吸收．
⑥该天然碱的化学式为Na2CO3•2NaHCO3•H2O．

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