一定温度下.反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行.下列措施不改变化学反应速率的是A．缩小体积使压强增大 B．恒容.充入N2C．恒容.充入He D．恒压.充入He 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定温度下，反应N2＋O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He D．恒压，充入He

【解析】

试题分析：A．缩小体积使压强增大，导致浓度增大，速率加快；B．恒容，充入N2，反应物浓度增大，速率加快；C．恒容，充入He，反应物浓度不变，反应速率不变；D．恒压，充入He ，导致体积增大，各物质浓度降低，相当于减压，化学反应速率减慢，选C。

考点：考查化学反应速率的影响因素。

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含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是

A．H+、Ba2+、Fe3+、NO3―，通入SO2气体

B．Ca2+、Cl―、K+、H+，通入CO2气体

C．Al(OH)4-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2气体

D．HCO3―、 Na+、I― 、 HS―，加入AlCl3溶液

已知：相同温度下Ka(HF)﹥Ka(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n1，后者溶液中所含离子数目为n2，下列关系正确的是

A.溶液pH：NaF﹥NaCN B.n1 ﹥ n2 C.n1 ﹤ n2 D.c(F－)﹤c(CN－)

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“－”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阴极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极

C．充电时作阳极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极

（12分）（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量，则反应C4H10(g)+6．5O2(g) ===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH= 。

（2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为。

（3）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。

下列关于下图装置的说法正确的是

A．若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X 附近能得到氢氧化钠

B．若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼

C．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe

D．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则在X极有气泡生成。

（16分）

二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：。

（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；B也必须添加温度控制装置，应该是 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。

（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据下图所示的NaClO2的溶解度曲线，

请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：① ；② ；③洗涤；④干燥。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI）

①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是。

②原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。

（本题10分）

元素的单质及其化合物有着广泛的用途。请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题。

完成下列填空：

23．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。

A．原子半径和简单离子半径均减小

B．金属性减弱，非金属性增强

C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

D．单质的熔点降低

24．原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是__________，磷元素原子最外层电子排布的轨道表示式是________________________________。

25．已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_______________________________；

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___________________________________。

26．晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________。

27．KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式： _______________

A、B都是短周期元素，它们可形成化合物AB2，由此可以得出判断错误的是

A．A和B可能在同一周期 B．A和B可能在同一主族

C．A可能在第二周期ⅣA族 D．A肯定是金属元素

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