题目内容

能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的开发是当今社会人类面临的严峻课题。回答下列问题：

（1）我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是_______

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用

B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料合算

C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重

D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率

（2）乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是_____________________。

练习册系列答案
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下列叙述正确的是

A. 硫离子的结构示意图为

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. 氢弹中用到的2H、3H互为同位素

D. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义。回答下列问题：

(1)钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是_____________，正极反应是_____________。

(2)某实验小组设计下列实验探究铁生锈的条件：

反应4 min后观察，发现A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与_________和___________有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈的一个重要因素是___________。

(3)金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能。常见镀铬液由重铬酸(H2Cr2O7)和催化剂硫酸组成。

①重铬酸中，Cr元素的化合价为________。

②镀铬时由CrO42-放电产生铬镀层。阴极的电极反应式为_______。

(4)电镀废水中Cr2O72-具有高毒性，必须经处理后才能排放。电解法处理含铬的强酸性废水的原理如右图所示。

电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，再随着溶液pH的升高，便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。

①图中A为电源__________极；电解时阴极产生的气体为____________（写化学式）。

②写出Fe2+与Cr2O72-反应的离子方程式：_________________。

下列各项与反应热的大小无关的是( )

A．反应物的状态 B．反应物的多少 C．反应物的性质 D．反应的快慢

如图所示，通电5 min时：第③极增重2.16 g，并且观察到A池中只有一个电极在产生气体，通电5min后 ，A池两极均有气体产生。设A池中原混合液的体积为200 mL，求

（1）直流电源E是________极；

（2）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度____________。

电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，

则下列说法正确的是：

A．放电时：电子流动方向由A经导线流向B

B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-=PbSO4

C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电的正极相连

D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+

反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加Fe的表面积 B．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大

C．将容器的体积缩小一半 D．保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大

有可逆反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s） + CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。

（1）1mol铁粉和1molCO2在2L密闭容器中反应，判断该反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。

A．容器内压强不再改变

B．c（CO）不再改变

C．生成1mol的FeO

D．c（CO2）=c（CO）

E．v正（CO2）=v逆（CO）

（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.4 mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K= （保留二位有效数字）。

（4）一定条件下，该反应在体积固定的密闭容器中进行一段时间后达到平衡状态。使该平衡状态正向移动的措施有（写出两条） 、 。

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）

（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。

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