题目内容

下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键
原 子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A．a和fB．a和cC．d和gD．c和g
A
略
练习册系列答案
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家用液化气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，将0.112 m3（标准状况下）丙烷气体完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水，放出11 089 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝-11 089 kJ·mol-1
B．C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝+2 217.8 kJ·mol-1
C．C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝+11 089 kJ·mol-1
D．C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝-2 217.8 kJ·mol-1
下列离子方程式书写正确的是（   ）
A．氢硫酸与过量氢氧化钠溶液反应H++OH-====H2O
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H+++Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O
C．硫酸铜溶液与硫化钾溶液混合反应Cu2'++S2-====CuS↓
D．氯化铵固体与消石灰混合加热+OH-====NH3↑+H2O
下列各组物质发生变化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是    （   ）
A．Na2O和SiO2熔化
B．硫和氯化铵受热变为气体
C．氯化钠和蔗糖熔化
D．碘和干冰升华
下列叙述中，错误的是
A．离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中
B．含有共价键的化合物为共价化合物
C．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁（FeS），体现了硫单质的氧化性
D．FeCl2既有氧化性，又有还原性，不能通过铁和氯气反应制得FeCl2
下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是
A．NaClB．NaOHC．N2D．H2O
下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（   ）
A．CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol,则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为：
CO（g）+1/2 O2（g）= CO2（g）；△H=－283.0KJ/mol
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钡
溶液发生反应的热化学方程式为：H+ (aq) + OH-(aq) = H2O(l)；△H=－57.3KJ/mol
C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、PH减小
下列有关说法错误的是
A．化学反应中一定有能量变化B．能量变化一定能引起物质的变化
C．化学反应一定遵循质量守恒定律D．化学反应一定遵循能量守恒定律
下列化学用语正确的是
A．氢氧根离子的电子式：B．2H的轨道表示式：
C．过氧化氢的结构式：H-O-O-HD．乙酸的最简式：(CH2O)2

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