Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A、已知2H₂ （g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
• B、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol
• C、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• D、已知C （s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁；C（s）+1/2 O₂（g）═CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、从燃烧热的定义来判断，燃烧热必须是生成稳定的氧化物．
B、从中和热的定义来判断，中和热的热化学方程式必须让生成的水为1mol．
C、从反应的吸放热角度能判断出石墨和金刚石的能量的高低，从而比较出稳定性．
D、比较反应热的大小时要带着正负号比较．

解答： A、燃烧热指的是在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．定义要点：物质必须是完全燃烧生成稳定的氧化物，即反应物中C→CO₂，H₂→H₂O（l），S→SO₂（g）．故241.8kJ/mol不是氢气的燃烧热．故A错误．
B、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热中和热．20.0gNaOH的物质的量n=

m

M

=

20g

40g/mol

=0.5nol，与稀盐酸完全中和生成0.5mol水，此时放出热量28.7kJ，故当生成1mol水时放热57.4KJ，故该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，B正确．
C、由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，可知反应吸热，即石墨的能量低于金刚石，而能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，故C错误．
D、反应 C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁ ①和反应 C（s）+1/2 O₂（g）═CO（g）△H₂ ②均为放热反应，△H均小于0．
由于反应①是碳的完全燃烧，②是碳的不完全燃烧，故①放出的热量多于②，则△H₁＜△H₂．故D说法正确．
故选B．

点评：本题考查了燃烧热的概念、中和热的计算以及反应热的大小比较，较简单．