(1)除去MgO中的Al2O3杂质.写出化学方程式2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O(2)写出醋酸的电离方程式:CH3COOH?H++CH3COO-(3)碳酸钠与足量的盐酸反应的离子方程式:CO32-+2H+=H2O+CO2↑(4)铝条插入氢氧化钠溶液中有气泡冒出.写出该反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(5)实验室题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．（1）除去MgO中的Al₂O₃杂质，写出化学方程式2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O
（2）写出醋酸的电离方程式：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-
（3）碳酸钠与足量的盐酸反应的离子方程式：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
（4）铝条插入氢氧化钠溶液中有气泡冒出，写出该反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（5）实验室用氢氧化钠溶液来处理氯气，写出该反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（6）除去碳酸钠中的碳酸氢钠，写出化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

分析（1）MgO和NaOH不反应，Al₂O₃和NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO₂，然后采用过滤方法除去杂质；
（2）醋酸为弱酸，液中部分电离，电离方程式用可逆符号，电离方程式为CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
（3）碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
（4）金属铝与氢氧化钠溶液反应为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（6）除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解，可以通过加热方法除去杂质碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

解答解：（1）MgO和NaOH不反应，Al₂O₃和NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO₂，然后采用过滤方法除去杂质，反应方程式为2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O，故答案为：2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O；
（2）醋酸为弱酸，液中部分电离，电离方程式用可逆符号，电离方程式为CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故答案为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
（3）碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案为：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（4）金属铝与氢氧化钠溶液反应为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（6）除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解，可以通过加热方法除去杂质碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

点评本题考查了化学方程式的书写、物质的除杂与提纯等知识，主要是碳酸钠和失去你性质的不同，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案

20．研究PM 2.5、SO₂、NO_x等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：

离子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	H⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
浓度/mol•L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	a	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

请回答下列问题：
（1）根据表中数据计算此待测液中c（H⁺）浓度a为1×10^-4mol/L．
（2）NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一．
①汽车发动机工作时的高温会引发N₂和O₂反应，反应的化学方程式是N₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO．
②NO_x能形成酸雨，由NO₂形成酸雨的主要反应是3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO（写离子方程式）．
（3）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO₂被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是CaSO₄．
②吸收烟气中的SO₂，以下物质可作吸收剂的是a（填序号）；硫酸工业中的尾气SO₂可以循环利用，写出SO₂转化为SO₃反应的化学方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．a．NaOH b．H₂SO₄ c．NaHSO₃．

17．

对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃（g）（正反应是放热反应），在673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）a点时正反应速率＞逆反应速率，c点时正反应速率=逆反应速率（填“＞”，“＜”或“=”）
（2）d点处n（N₂）=（填“＞”，“＜”或“=”）e点处n（N₂），原因是d点和e点都处于平衡状态，n（N₂）不变，即d点和e点n（N₂）相等．
（3）起始时加入氢气的物质的量为1.3mol．
（4）若温度、压强不变，反应在加入催化剂条件下进行，在图中的基础上画出n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系图．

4．（1）试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：
①${\;}_6^{13}$C与${\;}_7^{14}$N具有相同的中子数 ②${\;}_7^{15}$N与${\;}_7^{14}$N互为同位素
（2）同温同压下，相同质量的H₂和N₂中分子数目之比为14：1
（3）将标况下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为5mol/L
（4）给下列方程式配平，用双线桥标电子转移方向和数目．
1MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1MnCl₂+1Cl₂↑+2H₂O．

14．煤的直接液化是煤与一种物质作用生成液体燃料的过程，该液体燃料是（　　）

1．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H为7%，则其中含碳量是（　　）

18．短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．

请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式Na₂O₂，并任写一种C的主要用途供氧剂、漂白剂、氧化剂．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）：H⁺+H₂O+AlO₂^-?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）．
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=-57kJ•mol^-1，1mol气体C与H₂O反应生成化合物D和气体E的△H=-46kJ•mol^-1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（1）=4HNO₃ （aq）△H=-618kJ•mol^-1．
③有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．
实验过程中，在浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，则得出的结论是NO₂能溶于浓H₂SO₄，因而不能用浓H₂SO₄干燥NO₂．
④用铂做电极电解H₂SO₄的溶液，其阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．

4．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（　　）

B	C
	D

	A．	简单离子的半径大小关系：C＞E
	B．	D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定
	C．	由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1
	D．	由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性

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