题目内容
如图是一个制取氯气的装置（已知Cl2在饱和食盐水中的溶解性非常小）．
（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为：
（2）装置B的作用是
（3）若将生成的氯气通入紫色石蕊试液中，溶液的颜色会出现由紫色变为红色，再变为无色，其原因是
（4）若实验中使用12mol/L的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是：①盐酸挥发②
分析：（1）分析装置图可知A装置是氯气发生装置，利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，据此书写配平化学方程式；
（2）气体发生装置中生成的氯气含有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水吸收氯化氢，用浓硫酸吸收水蒸气；
（3）氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成的盐酸具有酸性时石蕊试液变红色，生成的次氯酸具有漂白性，使红色褪去；
（4）依据浓盐酸随反应进行，浓盐酸反应一定程度变为稀盐酸不再和二氧化锰反应生成氯气分析．
（2）气体发生装置中生成的氯气含有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水吸收氯化氢，用浓硫酸吸收水蒸气；
（3）氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成的盐酸具有酸性时石蕊试液变红色，生成的次氯酸具有漂白性，使红色褪去；
（4）依据浓盐酸随反应进行，浓盐酸反应一定程度变为稀盐酸不再和二氧化锰反应生成氯气分析．
解答：解：（1）A装置是氯气发生装置，利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）气体发生装置中生成的氯气含有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水吸收氯化氢，用浓硫酸吸收水蒸气，装置B的作用是吸收氯气中的氯化氢气体，装置C的作用是利用浓硫酸的吸水性吸收氯气中的水蒸气；
故答案为：吸收氯气中的氯化氢气体； 吸收氯气中的水蒸气；
（3）生成的氯气通入紫色石蕊试液中，溶液的颜色会出现由紫色变为红色，再变为无色，是因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O=HCl+HClO，盐酸使强酸能使石蕊试液变红，生成的HClO具有漂白性使石蕊褪色
故答案为：氯气与水反应生成的盐酸等使石蕊试液变红，生成的HClO具有漂白性使石蕊褪色；
（4）浓盐酸随反应进行，浓盐酸反应一定程度变为稀盐酸不再和二氧化锰反应生成氯气；
故答案为：随着反应进行，盐酸浓度逐渐变小，而当盐酸浓度低到一定程度时反应将不再进行．
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故答案为：MnO2+4HCl（浓）
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（2）气体发生装置中生成的氯气含有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水吸收氯化氢，用浓硫酸吸收水蒸气，装置B的作用是吸收氯气中的氯化氢气体，装置C的作用是利用浓硫酸的吸水性吸收氯气中的水蒸气；
故答案为：吸收氯气中的氯化氢气体； 吸收氯气中的水蒸气；
（3）生成的氯气通入紫色石蕊试液中，溶液的颜色会出现由紫色变为红色，再变为无色，是因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O=HCl+HClO，盐酸使强酸能使石蕊试液变红，生成的HClO具有漂白性使石蕊褪色
故答案为：氯气与水反应生成的盐酸等使石蕊试液变红，生成的HClO具有漂白性使石蕊褪色；
（4）浓盐酸随反应进行，浓盐酸反应一定程度变为稀盐酸不再和二氧化锰反应生成氯气；
故答案为：随着反应进行，盐酸浓度逐渐变小，而当盐酸浓度低到一定程度时反应将不再进行．
点评：本题考查了实验室制备氯气的实验过程，除杂试剂的选择方法和作用分析，主要是氯气的性质分析应用，掌握基本知识和物质性质是关键，题目较简单．
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