题目内容
现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（ ）
| A、0.03mol |
| B、0.045mol |
| C、0.0225mol |
| D、0mol |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：Cu与硫酸、硝酸钾混合物溶液发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据n=cV计算氢离子物质的量，根据n=
计算NaNO3的物质的量，进行过量计算，根据不足量的物质计算溶解Cu的物质的量．
| m |
| M |
解答：
解：30mL 2mol/L稀硫酸中n（H+）=0.03L×2mol/L×2=0.12mol，
1.7g NaNO3 的物质的量=
=0.02mol，故n（NO3-）=n（NaNO3）=0.02mol，
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
8 2
n 0.02mol
所以n=0.08mol＜1.2mol，故氢离子过量，按硝酸根离子计算，由方程式可知溶解Cu的物质的量=0.02mol×
=0.03mol，
故选A．
1.7g NaNO3 的物质的量=
| 1.7g |
| 85g/mol |
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
8 2
n 0.02mol
所以n=0.08mol＜1.2mol，故氢离子过量，按硝酸根离子计算，由方程式可知溶解Cu的物质的量=0.02mol×
| 3 |
| 2 |
故选A．
点评：本题考查化学方程式有关计算，明确发生的反应是关键，注意利用离子方程式计算，题目难度中等．
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