Question

3．下列判断错误的是（　　）

• A． 沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃
• B． 熔点：Si₃N₄＞NaCl＞Sil₄
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A、同一主族元素氢化物相对分子质量越大，其熔沸点越高，但含有氢键的氢化物熔沸点最高；
B、一般来说熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D、元素的金属越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答 解：A、同一主族元素氢化物相对分子质量越大，其熔沸点越高，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，氨气中含有氢键，熔沸点最高，则熔沸点NH₃＞A_SH₃＞PH₃，故A错误；
B、一般来说熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点：原子晶体Si₃N₄＞离子晶体NaCl＞分子晶体Sil₄，故B正确；
C、非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性强弱顺序为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正确；
D．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正确．
故选A．

点评 本题考查元素周期表及元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重性质比较的考查，题目难度不大．