Question

在1L密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表： 时间/浓度 c（NH3） （mol/L） c（O2 ） （mol/L） c（NO） （mol/L） 起始 0.8 1.6 0 第2min 0.6 a 0.2 第4min 0.3 0.975 0.5 第6min 0.3 0.975 0.5 第8min 0.7 1.475 0.1 第10min 0.7 1.475 0.1 下列说法错误的是（　　）

A、反应在第2 min到第4min时，O₂ 的平均反应速率为0.1875 mol/（L?min）

B、反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

C、第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同

D、在开始反应的前2 min内，该反应的△H=-0.05Q kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A．先根据速率公式求出NO的速率，然后根据速率之比等于化学计量数之比求出O₂的速率；
B．第2min反应速率增大，结合外界条件对反应速率的影响判断；
C．根据平衡常数表达式比较；
D．反应热不变．

解答：解：A．反应在第2 min到第4min时，v（NO）=

0.3mol/L

2min

=0.15mol/（L?min），则v（O₂）=

5

4

v（NO）=0.15mol/（L?min）×

5

4

=0.1875 mol/（L?min），故A正确；
B．根据表可知第2min时没有达到平衡，反应速率加快，可加入催化剂或升高温度，故B正确；
C．第4 min时，c（NH₃）=0.3mol/L，c（O₂ ）=0.975mol/L，c（NO）=0.5mol/L，c（H₂O）=0.75mol/L，k=

0．54×0．756

0．34×0.9755

，第8 min时，c（NH₃）=0.7mol/L，c（O₂ ）=1.475mol/L，c（NO）=0.1mol/L，c（H₂O）=0.15mol/L，k=

0．14×0．156

0．74×1.4755

，平衡常数不相同，故C正确；
D．反应条件不变，反应热不变，故D错误．
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡的计算和判断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，难度较大．