题目内容

1．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（　　）
离子Na+Al3+Cl-X
个数2aaab
A．NO3-、2aB．SO42-、2aC．OH-、2aD．SO42-、4a

分析 根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答．

解答 解：溶液中存在的阳离子为Na+、Al3+，根据各自离子个数可知带正电荷数为2a×1+3×3=5a，
因溶液呈电中性，则阴离子也应带5a个负电荷，因含有a个Cl-，则选项离子应带4a个负电荷，
选项阴离子电荷数分别为2a、4a、2a8a，
故选B．

点评 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度大不，注意从电中性的角度解答该题．

练习册系列答案
相关题目
11．下列说法正确的是（　　）
A．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物
B．油脂在酸性条件下水解称为皂化
C．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低
D．各种油脂水解后的产物中都有甘油
12．工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置．已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2．（注：装置D中布条为红色）

（1）用装置A制备Cl2，该同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未顺利流下，你认为原因可能是：分液漏斗上端活塞未打开．
（2）配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5
（3）饱和食盐水的作用是吸收Cl2中的HCl，浓硫酸的作用是吸收Cl2中的H2O，装置E的作用是吸收尾气，防止污染空气．
（4）实验时装置D中的现象是湿布条红色褪去，干布条无明显变化．
（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（6）配制450mL物质的量浓度为0.4mol•L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶，需用托盘天平称量NaOH的质量是8.0g．
9．某混合气体由O2和N2组成，在标准状况下测得密度为1.34g•L-1，则该混合气体中O2和N2的质量比为（　　）
A．1：1B．1：2C．8：7D．7：8
16．在碱性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、CH3COO-、Na+、Cl-B．Na+、NO3-、NH4+、SO42-
C．Fe2+、NO3-、Na+、SO42-D．Na+、HCO3-、Cl-、SO42-
6．对实验Ⅰ-Ⅳ的实验现象预测正确的是（　　）
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色先变为灰绿色后迅速变为红色
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
13．下列关于烃性质的说法正确的是（　　）
A．乙烯可以与酸性高锰酸钾溶液反应 因此可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙稀
B．溴乙烷可以通过乙稀与溴化氢加成得到 也可以通过乙烷与溴发生取代反应制备
C．区分甲苯和苯可以用酸性高锰酸钾溶液也可以用溴水
D．鉴别己烯是否混有少量甲苯 正确的实验方法是可以加足量溴水 然后再加入酸性高锰酸钾溶液
10．下列说法中正确的是（　　）
A．分子式为C5H12的烷烃，含有3个甲基结构的同分异构体有2种
B．乙烷、乙醇、乙酸、苯、纤维素、油脂、蛋白质均能发生取代反应
C．甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体
D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多
11．设一个氯原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
A．氯元素的相对原子质量为$\frac{12}{b}$
B．m g该氯原子的物质的量为$\frac{m}{a{N}_{A}}$ mol
C．该氯原子的摩尔质量是aNAg
D．n g该氯原子所含的电子数是$\frac{17n}{a}$个

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网