题目内容
将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含
的物质的量为( )
A.0.5a mol B.(0.1+a) mol C.0.1a mol D.2a mol
B
解析:
首先判断Cu与硝酸谁过量，经判断知HNO3过量，Cu全部反应，根据溶液中的电荷守恒，n()=n(H+)+2n(Cu2+)，
所以n(）=a mol+0.05 mol×2=(a+0.1) mol。
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将3.20 g Cu跟10.0 mol/L的硝酸30.0 mL充分反应，还原产物中有NO和NO2 。若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中NO3- 的物质的量为
| A．a/2 mol | B．2a mol | C．0.100 a mol | D．(a + 0.100) mol |