题目内容
同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）
| A、F2 |
| B、Cl2 |
| C、HCl |
| D、CO2 |
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=
判断气体密度大小．
| M |
| Vm |
解答：
解：同温同压下，气体摩尔体积相等，氟的摩尔质量是38g/mol，氯气的摩尔质量是71g/mol，氯化氢的摩尔质量是36.5g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，根据ρ=
知，气体密度大小与其摩尔质量成正比，所以摩尔质量越大，其密度越大，所以密度最大的是氯气，
故选B．
| M |
| Vm |
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，明确密度与气体摩尔质量的关系是解本题关键，根据条件结合ρ=
来分析解答即可，难度不大．
| M |
| Vm |
练习册系列答案
相关题目
以下化学用语正确的是（ ）
A、甲醛的结构式： |
| B、乙醇的分子式：CH3CH2OH |
| C、乙烯的结构简式：CH2CH2 |
| D、苯的实验式：C6H6 |
等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（ ）
| A、Cl2 |
| B、HCl |
| C、CH4 |
| D、H2S |
物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的氧原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为2：3
④它们所含的C原子数目之比为1：1
⑤它们所含的电子数目之比为7：11．
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的氧原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为2：3
④它们所含的C原子数目之比为1：1
⑤它们所含的电子数目之比为7：11．
| A、①和④ | B、②和③ |
| C、①②③④ | D、①②③④⑤ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A、标准状况下，密度为ρg?L-1的某气体纯净物一个分子的质量为
| ||
| B、17g甲基（-14CH3）所含电子数为7NA | ||
| C、在含有4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA | ||
| D、常温下，0.2mol Cl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、1mol任何气体所占体积都约为22.4L |
| B、1molH2O在标准状况下体积为22.4L |
| C、1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况 |
| D、气体摩尔体积不一定是22.4L/mol |
一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示．则下列叙述不正确的是（ ）
A、化学方程式中
| ||
| B、t2时N 的 v正=v逆． | ||
C、从t1到t2时刻 M的平均反应速率
| ||
| D、t3时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 |
设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA |
| B、标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子 |
| C、在Na2O2与水的反应中，生成lmolO2转移的电子数为 4×6.02×1023 |
| D、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为0.2NA |