题目内容
将80克NaOH溶解于水，配成5L溶液，则NaOH的物质的量浓度是 。
已知：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）△H＝－1025kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 （ ）
（工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。
a．KSCN溶水 b．KSCN溶液和铁粉
c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4, 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是 。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。
在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋
两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a LO2（足量）中充分燃烧恢复到原状态，再通过足量的过氧化钠，得到气体仍是 a L，下列组合中符合此条件的是（ ）
A．CH4、C2H4 B．CH3CH2OH 、CH3COOH
C．C2H6、HCHO D．HCOOH、CH3COOCH3
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要________ml容量瓶。还需要__________,_________,_________, 。(仪器)
（2）配制时，其正确的操作顺序是
计算 称量 溶解 _______ 转移 _________定容 摇匀 装瓶。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?
加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视____________未冷却______________.
将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是
A．盐酸、烧碱、胆矾 B．硫酸、纯碱、食盐
C．碳酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钾
空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。
（1）NaBr的电子式是 。
（2）反应①是将Br—转化为Br2，反应①的离子方程式是 。
（3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是 。
（4）反应②的化学方程式是 。
（5）反应③中每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是 mol。
（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 （填字母）。
a．通入HBrb．加入NaBr溶液 c．加入Na2CO3溶液 d．加入Na2SO3溶液
某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。关于B分子组成的推测一定正确的是（ ）
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子
4NO（g）＋6H2O（g）△H＝－1025kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 （ ）
