题目内容

有可逆反应：CO(气)＋2H2(气)CH3OH(气)，正反应为放热反应．为了增加甲醇的产量，工厂应采取的正确措施是

[　　]

A．高温、高压

B．低温、低压

C．适宜温度、高压、催化剂

D．低温、高压、催化剂

答案：C
解析：

导解：从化学反应速率和化学平衡两方面综合考虑．


练习册系列答案
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下列对化学平衡有关的分析中，不正确的是（　　）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率一定升高
③可逆反应2SO2+O2?2SO3，当混合气体的密度一定时，反应一定达到平衡
④有气体参加的反应达平衡时，应当有V正（气）=V逆（气）=0．
对于可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果（填增大、减小、不变、变深、变浅），填入空格．
（1）压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色
 

（2）升高体系的温度，混合气体的平均摩尔质量
 

（3）使用催化剂，正反应速率
 
，逆反应速率
 
CO的转化率
 

（4）体积不变，缓慢充入少量氧气，容器内压强
 
，正反应速率
 
，逆反应速率
 
，平衡向
 
方向移动．
下列对化学平衡有关的分析中，不正确的是（　　）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率一定升高
③可逆反应2SO2+O2?2SO3，当混合气体的密度一定时，反应一定达到平衡
④有气体参加的反应达平衡时，应当有V正（气）=V逆（气）=0．
A．①③④B．①②C．②④D．①②③④
下列对化学平衡有关的分析中，不正确的是（ ）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率一定升高
③可逆反应2SO2+O2?2SO3，当混合气体的密度一定时，反应一定达到平衡
④有气体参加的反应达平衡时，应当有V正（气）=V逆（气）=0．
A．①③④
B．①②
C．②④
D．①②③④

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