Question

6．有一瓶无色澄清溶液，其中仅可能含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-离子．现进行如下实验：
①用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，无沉淀生成；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生．
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子有H⁺、Ba²⁺、Cl^-，肯定不存在的离子有Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；可能存在的离子有Na⁺．

Answer 1

分析 根据澄清溶液得，原溶液没有相互反应的离子；根据实验①现象排除与强酸反应的离子；根据实验②现象排除与NaOH反应的离子；根据实验③现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子．

解答 解：由“澄清溶液得”得，原溶液没有相互反应的离子；由实验①的现象判断，排除与强酸反应的CO₃^2-离子存在，原溶液呈强酸性，一定含有H⁺，所以阴离子可能是Cl^-或SO₄^2-或Cl^-和SO₄²；由实验②的现象判断，排除与NaOH反应的Mg²⁺存在；根据实验③现象判断，原溶液中含有Ba²⁺，不含与Ba²⁺反应的SO₄²；所以原溶液中存在的阴离子是Cl^-，通过以上现象不能判断原溶液中是否含有Na⁺．
综上得到：该溶液中肯定存在的离子有H⁺、Ba²⁺、Cl^-，肯定不存在的离子有Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，不能判断原溶液中是否含有Na⁺．
故答案为：H⁺、Ba²⁺、Cl^-；Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；Na⁺．

点评 本题是一道关于离子反应的应用知识的考查题，注意学会判断溶液中离子能否共存的规律以及离子反应的现象确定是关键，难度中等．