Question

元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为

 

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（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为

 

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（3）NaHSO₃溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为

 

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（4）ClO₂可将弱酸性废水中的Mn²⁺转化为MnO₂而除去，同时ClO₂被还原为Cl^-，该反应的离子方程式为

 

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（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

汽车尾气中含有的少量NO₂和SO₂在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为

 

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Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）从Na⁺到Al³⁺，P^3-到Cl^-半径也分别依次减小，半径最小的金属离子是铝离子；
（2）氯气单质能把S从其化合物中置换出来，证明氯气氧化性强于S；
（3）NaHSO₃溶液呈酸性，NaHSO₃溶液中存在亚硫酸氢根的水解与电离，水解导致其呈碱性，电离导致其呈酸性，据此分析：电离程度大于水解程度；
（4）ClO₂氧化除去Mn²⁺生成MnO₂，ClO₂反应后的产物为Cl^-，以此书写离子方程式即可；
（5）依据盖斯定律计算即可．

解答： 解：（1）从Na⁺到Al³⁺，P^3-到Cl^-半径也分别依次减小，半径最小的金属离子是铝离子，其离子结构示意图为，故答案为：；
（2）氯气单质能把S从其化合物中置换出来，证明氯气氧化性强于S，化学反应方程式为：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl 故答案为：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl；        
（3）NaHSO₃溶液呈酸性，NaHSO₃溶液中存在亚硫酸氢根的水解与电离，水解导致其呈碱性，电离导致其呈酸性，据此分析：电离程度大于水解程度；故离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故答案为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；
（4）ClO₂氧化除去Mn²⁺生成MnO₂，ClO₂反应后的产物为Cl^-，该反应的离子方程式为：2 ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂ ↓+2Cl^-+12H⁺，故答案为：2 ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂ ↓+2Cl^-+12H⁺；
（5）依据O₂（g）+2SO₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1 ①；2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1 ②故

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（①-②）得：NO₂（g）+SO₂（g）=NO（g）+SO₃（g）△H=-41.8kJ?mol^-1 ，故答案为：NO₂（g）+SO₂（g）=NO（g）+SO₃（g）△H=-41.8kJ?mol^-1．

点评：本题综合考查了离子半径大小比较、离子浓度大小比较、氧化还原反应方程式书写、盖斯定律等，有一定难度．