Question

下列叙述中正确的是（　　）

A．NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B．CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

Answer 1

分析：A、分子中正负电荷重心不重叠的为极性分子．
B、非极性分子有两类，一是非金属单质，二是结构对称的分子，分子中正负电荷重心重叠．
C、非金属的非金属性越强，氢化物的稳定性越强．
D、根据分子的空间构型判断．

解答：解：A、CO₂的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，故A错误．
B、CH₄、CCl₄的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，但存在的化学键是极性键，故B正确．
C、F、CI、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，故C错误．
D、H₂O是V型分子，CS₂、C₂H₂都是直线型分子，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了分子极性的判断、氢化物的稳定性、分子的空间构型等知识点，难度不大，明确分子是否极性的判断方法．