题目内容

下列说法正确的是

A．Al2O3硬度高，熔点2054℃，沸点2980℃，属于原子晶体

B．在晶体中，只要有阴离子一定有阳离子

C．某固态单质能导电，该单质一定属于金属晶体

D．SiO2分子中每个Si原子周围有4个O原子，每个O原子周围有2个Si原子

B

【解析】

试题分析：A、Al2O3熔沸点较高，属于离子晶体，A错误；B、晶体中有阴离子，一定有带正电荷的粒子，即阳离子，B正确；C、石墨固体能导电，石墨不是金属晶体，C错误；D、二氧化硅是原子晶体，不存在二氧化硅分子，在二氧化硅晶体中每个Si原子周围有4个O原子，每个O原子周围有2个Si原子，D错误；答案选B。

考点：晶体结构及性质

练习册系列答案
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（13分）某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

（1）沉淀1中含有的金属单质是 。

（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。

（3）下列物质中，可以作为试剂X的是 （填字母）。

A．BaCl2 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH)2

（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是 。

（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是 。

（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。

原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应，CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质，下列说法正确的是

A．CO在正极通入

B．CO32— 在电池内部向正极移动

C．当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移

D．该电池电解质在固态时，电池无法工作

下列说法正确的是

A．金属甲的阳离子比同价态的金属乙的阳离子氧化性强，则金属甲比金属乙活泼

B．原电池中电子从负极经过溶液流向正极

C．电解池中电解质溶液的阳离子向阴极迁移

D．在铁制品上镀银，铁做正极，银做负极

已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H= -72kJ·mol-1，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，断裂1mol气态H2、Br2、HBr分子内的化学键分别需要吸收的能量为436kJ、akJ、369kJ，则数据a为

A．404 B．260 C．230 D．200

下列各组物质互为同素异形体的是

A．12C和14C B．H2O和D2O C．O2和O3 D．淀粉和纤维素

有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。

由上述现象推断：

（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。

（2）如要检验其是否存在，将如何操作 。

某元素Rn-核外有x个电子，该元素的某种原子质量数为A，则原子里的中子数为：

A．A-x-n B．A+x+n C．A-x+n D．A+x-n

标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，分子数为____________。

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