题目内容
已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+．下列叙述不正确的是（ ）
| A、氧化产物为Cl2 | B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 | C、若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移 | D、微粒的还原性Cl-＞Co2+ |
分析：发生反应为Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合价由+3价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0价，以此来解答．
解答：解：发生反应为Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，
A．Co元素化合价降低，Cl元素的化合价事故，则氧化剂为Co2O3，Cl元素被氧化，氧化产物为Cl2，故A正确；
B.6molHCl参加反应，只有2molHCl作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．由反应及元素的化合价可知，生成3molH2O时转移的电子为2mol×（3-2）=2mol，故C正确；
D．由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则微粒的还原性：Cl-＞Co2+，故D正确．
故选B．
A．Co元素化合价降低，Cl元素的化合价事故，则氧化剂为Co2O3，Cl元素被氧化，氧化产物为Cl2，故A正确；
B.6molHCl参加反应，只有2molHCl作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．由反应及元素的化合价可知，生成3molH2O时转移的电子为2mol×（3-2）=2mol，故C正确；
D．由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则微粒的还原性：Cl-＞Co2+，故D正确．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的化合价变化及氧化还原反应中的概念即可解答，注意能写出反应的化学方程式或离子方程式，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
|
已知可用CO2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl－和Co2+．下列叙述不正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
氧化产物为Cl2 |
B． |
氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 |
C． |
若有3 mol H2O生成，则反应中有2 mol电子转移 |
D． |
微粒的还原性Cl－＞CO2+ |
已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是
| A．氧化产物为Cl2 |
| B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6 |
| C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移 |
| D．微粒的还原性Cl->Co2+ |
已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+.下列叙述不正确的是（ ）
| A．氧化产物为Cl2 | B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 | C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移 | D．微粒的还原性Cl- > Co2+ |