题目内容

已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（    ）

A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类肯定不相同

B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，它们的阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-）

解析：本题考查弱电解质的电离平衡，盐溶液中的水解平衡及溶液中离子浓度之间的关系。由题意可知H2A是弱酸，因此NaHA溶液中既存在电离平衡（HA-H++A2-）又存在水解平衡（HA-+H2OH2A+OH-），由电荷守恒可知，C正确；在Na2S水溶液中存在Na2S的两级水解平衡（S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-），溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，D错；两种溶液中存在相同的离子，A错；由于水解程度不同，物质的量浓度相同的溶液中，阴离子总数不相等，B错。

答案：C

练习册系列答案
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
已知0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH为8.4,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH是11.4,则由NaHCO3水解产生的c(OH-)是由Na2CO3水解产生的c(OH-)的(    )

A.3倍                   B.1/3倍                  C.103倍                  D.10-3倍

某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列问题：
(1)Na2A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是：______(用离子方程式或必要的文字说明)。
(2)常温下，已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。
(3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______              ___。

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．

请据此回答下列有关问题：

（1）Na2SO4溶液呈          （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：        （用离子方程式表示）

（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：                   ；

（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是      。（填编号）           

A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1                 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)                 D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度     0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

 

某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列问题：

(1)Na2A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是：______(用离子方程式或必要的文字说明)。

(2)常温下，已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。

(3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______              ___。

 

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