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在MnO
2
+4NaCl+2H
2
SO
4
(浓)＝2Na
2
SO
4
+MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O的反应中，在生成物中氧化产物是
A.
Na
2
SO
4
B.
MnCl
2
C.
Cl
2
D.
H
2
O
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C
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在MnO
2
+4HCl=MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O的反应中：
①
MnO
2
MnO
2
是氧化剂
②发生氧化反应的物质是
HCl
HCl
．
③在参加反应的盐酸中．起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为
1：1
1：1
．
④当1mol的MnO
2
完全反应时电子转移的总数为
2
2
mol．
根据下列装置图回答问题（装置图用符号表示）：
（1）双氧水（H
2
O
2
）是无色液体，可发生如下化学反应：2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑．
反应中MnO
2
的作用是
催化剂
催化剂
．在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是
B
B
，简述检查本装置气密性的方法：
关闭分液漏斗的活塞，将导气管末端插入盛水的水槽中，用手捂热锥形瓶，片刻后，导管口末端产生气泡，松开手后，末端导管上升一段水柱，则证明气密性良好
关闭分液漏斗的活塞，将导气管末端插入盛水的水槽中，用手捂热锥形瓶，片刻后，导管口末端产生气泡，松开手后，末端导管上升一段水柱，则证明气密性良好
．
（2）KClO
3
在MnO
2
作催化剂时，加热也可以制得氧气．应选用的气体发生装置是
A
A
．
（3）为了验证MnO
2
在KClO
3
分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出MnO
2
并验证其的确是催化剂．分离出MnO
2
的操作有
溶解
溶解
、
过滤
过滤
、洗涤、烘干、称量．为证明MnO
2
是催化剂，还需要知道的一个数据是
加入的二氧化锰的质量
加入的二氧化锰的质量
．
化学“多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样）．以下就是一个化学“多米诺实验”，已知H
2
O
2
在MnO
2
的催化作用下可分解产生O
2
和H
2
O．如图所示A～H各装置中分别盛放的物质为：A．稀硫酸；B．锌粒；C．3%H
2
O
2
溶液；D．MnO
2
E．某溶液；F．CaCO
3
块状固体；G．滴有紫色石蕊的蒸馏水；H．足量澄清石灰水．
请回答以下各题：
（1）实验开始前必须进行的操作是
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．
（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E中的物质可能是
稀盐酸或稀硝酸
稀盐酸或稀硝酸
．（填名称）
（3）写出指定装置中发生反应的离子方程式．B．
Zn+2H
+
=Zn
2+
+H
2
↑
Zn+2H
+
=Zn
2+
+H
2
↑
；F．
CaCO
3
+2H
+
═Ca
2+
+H
2
O+CO
2
↑
CaCO
3
+2H
+
═Ca
2+
+H
2
O+CO
2
↑
；H．
Ca
2+
+2OH
-
+CO
2
═CaCO
3
↓+H
2
O
Ca
2+
+2OH
-
+CO
2
═CaCO
3
↓+H
2
O
．
（4）各装置中发生了氧化还原反应的是
BD
BD
（填装置编号）．
为比较Fe
2+
和Cu
2+
对H
2
O
2
分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1中甲、乙所示的实验．请回答下列问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察
产生气泡的快慢
产生气泡的快慢
定性比较得出结论，有同学提出将FeCl
3
改为Fe
2
（SO
4
）
3
更为合理，其理由是
消除阴离子不同对实验的干扰
消除阴离子不同对实验的干扰
．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为
分液漏斗
分液漏斗
，实验中需要测量的是
产生40mL气体所需的时间
产生40mL气体所需的时间
．
（3）某同学要利用乙装置测定某H
2
O
2
溶液的物质的量浓度．在锥形瓶中加入0.10mol MnO
2
粉末后加入50mL 该H
2
O
2
溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．
①写出H
2
O
2
在MnO
2
作用下发生反应的化学方程式
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
；
②实验中放出气体的总体积是
60
60
mL；
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为
D
D
＞
C
C
＞
B
B
＞
A
A
；
④计算H
2
O
2
的初始的物质的量浓度
0.11mol/L
0.11mol/L
．（结果保留2位小数）
关 闭
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根据下列装置图回答问题（装置图用符号表示）：
