题目内容
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的有（ ）
| A、1molFeCl3完全转化成氢氧化铁胶体后生成 NA个胶粒 |
| B、1molH2O2与MnO2充分作用后，转移2NA个电子 |
| C、标准状况下，22.4升H2与4克氦气均含NA个分子 |
| D、50℃，1×105Pa下46克NO2与0℃，2×105Pa下46克N2O4均含有3NA个原子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目；
B、H2O2与MnO2作用时，MnO2做催化剂，H2O2发生歧化反应；
C、气体体积换算物质的量，质量换算物质的量，氦气是单原子分子；
D、46gNO2的物质的量不受温度和压强的影响．
B、H2O2与MnO2作用时，MnO2做催化剂，H2O2发生歧化反应；
C、气体体积换算物质的量，质量换算物质的量，氦气是单原子分子；
D、46gNO2的物质的量不受温度和压强的影响．
解答：
解：A．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，1mol铁离子形成的氢氧化铁胶粒的物质的量一定小于1mol，故A错误；
B、H2O2与MnO2作用时，MnO2做催化剂，H2O2发生歧化反应，1molH2O2转移1mol电子，故B错误；
C、标准状况下22.4L氢气物质的量为1mol，4g氦气物质的量为1mol，故含有的分子个数相同，故C正确；
D、46gNO2的物质的量不受温度和压强的影响，46克NO2的物质的量n=
=
=1mol，含有3mol原子，故D正确．
故选CD．
B、H2O2与MnO2作用时，MnO2做催化剂，H2O2发生歧化反应，1molH2O2转移1mol电子，故B错误；
C、标准状况下22.4L氢气物质的量为1mol，4g氦气物质的量为1mol，故含有的分子个数相同，故C正确；
D、46gNO2的物质的量不受温度和压强的影响，46克NO2的物质的量n=
| m |
| M |
| 46g |
| 46g/mol |
故选CD．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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