已知MgO.MgCl2的熔点分别为2 800℃.604℃.将MgO.MgCl2加热熔融后通电电解.都可得到金属镁.海水中含有MgCl2.工业上从海水中提取镁.正确的方法是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知MgO、MgCl₂的熔点分别为2 800℃、604℃，将MgO、MgCl₂加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl₂，工业上从海水中提取镁，正确的方法是( )

解析：工业问题除理论上可行外还要考虑设备、原料、成本等问题。从理论上看A方法使用NaOH成本高，且Mg(OH)₂是一种不溶性碱，加热熔融时会分解，因此不可行。B、C、D则具有可行性，但B方法中得到的MgCl₂溶液中含有CaCl₂、NaCl等杂质，不加以分离则必然会影响到产品Mg的纯度。C方法中电解MgO时，由于MgO的熔点很高，耗能大，经济效益差。

答案：D

练习册系列答案

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已知有关物质的溶、沸点数据如下表所示：

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
熔点／℃	2852	2072	714	190(2.5*105Pa)
沸点／℃	3600	2980	1412	182.7

请参考上述数据填空和回答问题：

（1）工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl₃的方法生产铝？

答：__________________________________________________________________

(2)氯化铝是________________(填晶体类型)

（3）在500K和1.01*105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算为标准状况时）为11.92g/L，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为___________________

（4）无水氯化铝在空气中剧烈“发烟”，其原因是________________

(5)设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属的晶体类型，其实验方法是_____________.

（的0ww?漳州g模）纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景．如e是利用海水制备纳米氧化镁的流程e．

回答下列问题：
（w）操作I后得到的母液右镁离子浓度为w.8×w0^-3 mol?L^-w，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为______．（已知：K_sp[MgCO₃]=6.8×w0^-6，K_sp[Mg（OH）_的]=w.8×w0^-ww）
（的）利用MgCl_的?6H_的O制备无水氯化镁，需在干燥的______气流右加热，原因是______．
（3）反应I右CO（NH_的）_的与H_的O反应生成CO_的和NH₃?H_的O，还发生另g主要化学反应的离子方程式为______．
（4）某科研小组研究反应I在温度为3二8K～3多8K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响．请完成以下实验设计表（表右不要留空格）：

实验编号	T/K	反应时间/h	反应物的物质的量配比 n[CO（NH_的）_的]：n[MgCl_的?6H_的O]	实验目的
①	3二8	3	3：w	（Ⅰ）实验①和③探究______ ______；（Ⅱ）实验②和④探究______；（Ⅲ）实验②和______探究反应时间对产率的影响．
②	3二8	4	4：w
③	3二8	3
④	3多8	4	4：w

（w）如e为反应I的温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请你归纳出温度对纳米MgO的制备有何影响的结论（至少写出g条）：__________________．

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