题目内容
13．下列关于SO2的说法中，不正确的是（ ）| A． | 能使品红溶液褪色 | B． | 能使石蕊试液先变红再褪色 | ||
| C． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | D． | 能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 |
分析 SO2性质有：①具有酸性氧化物的通性；②具有还原性，被氧化剂氧化成SO3；③弱氧化性；④漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂，以此解答该题．
解答 解：A．SO2具有漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂，能使品红溶液褪色，故A正确；
B．SO2具有酸性氧化物的通性，能够和水反应生成亚硫酸，能使石蕊试液变红，故B错误；
C．SO2具有还原性，被氧化剂氧化成SO3或者硫酸，故能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；
D．SO2具有酸性氧化物的通性，能够和碱反应生成盐和水，故D正确；
故选B．
点评 本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，侧重二氧化硫物理性质的考查，注重基础知识的夯实，注意相关物理性质的记忆，题目较简单．
练习册系列答案
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3．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（ ）
①节省能源 ②不产生污染大气的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率．
①节省能源 ②不产生污染大气的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率．
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ①②③ | D． | 全部 |
4．下列说法与对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| B． | 用氯化铁溶液腐蚀电路板：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+ | |
| C． | 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 钠和冷水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氧化钠与水反应：Na2O+H2O═Na++OH- | |
| B． | 氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | 氯化铝溶液与足量NaOH溶液反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | 氧化铝和适量的烧碱溶液反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O |
18．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）．下列分析推理正确的是（ ）
| 盐酸 | 50mL | 50mL | 50mL |
| m（混合物） | 9.2g | 14.2g | 27.6g |
| V（CO2）（标准状况） | 2.2L | 3.36L | 3.36L |
| A． | 混合物中NaHCO3、KHCO的物质的量之比为1：2 | |
| B． | 当混合物质量为14.2g时，50mL盐酸恰好完全反应 | |
| C． | 盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L | |
| D． | 9.2g混合物加热，固体质量减少2.2g |
2．用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略）不能达到实验目的是（ ）
| A． |  检查装置气密性 | |
| B． |  实验室制氨气 | |
| C． |  验证过氧化钠与水反应即生成氧气又放热 | |
| D． |  分离苯和水 |
3．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 用装置①精炼铜，则a极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液 | |
| B． | 装置②的总反应是：Fe+2Fe3+═3Fe2+ | |
| C． | 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 | |
| D． | 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 |