Question

【题目】某溶液含有Na+还可能含有NH4+、NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-一种或几种。为了鉴定其中的阴离子，分别取4份少量溶液进行以下实验：

实验①：测得混合液呈弱碱性

实验②：加入盐酸后，生成无色无味气味。该气体能使澄清石灰水变浑浊

实验③：加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色

实验④：加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶解

完成下列填空：

(1)实验①得到的结论：___________，理由_________________________________；

(2)实验②得到的结论：___________，理由_________________________________；

(3)实验③得到的结论：___________，理由_________________________________；

(4)实验④得到的结论：___________，理由_________________________________；

(5)上述4个实验不能确定是否存在的阴离子是_________；

(6)如何检验溶液中是否含有NH4+_________________________________________。

Answer 1

【答案】含CO32―、SO32―中的至少一种 CO32―、SO32―水解显碱性 含CO32―、不含SO32― 加入盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2。若含SO32―，则生成SO2，SO2有刺激性气味，故不含SO32―(合理即得分) 不含Br―和I― 若含Br－和I－滴加氯水则会生成Br2、I2 ，CCl4层应变色，现CCl4层未变色，则不含Br―和I― 含SO42― BaSO4不能溶解于盐酸中 NO3― 取少量溶液，加入氢氧化钠溶液，加热，若有刺激性气味(若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的)的气体产生，则含有NH4+，若无，则不含

【解析】

（1）测得混合溶液为碱性溶液，又CO32-、SO32-发生水解反应而使溶液显碱性，所以溶液中含CO32-、SO32-中的至少一种，故答案为：含CO32-、SO32-中的至少一种，CO32-、SO32-水解显碱性。

（2）加入盐酸后，生成无色无味气味。该气体能使澄清石灰水变浑浊，则一定含有CO32-，一定不含SO32-，否则生成刺激性气味的气体二氧化硫，故答案为：含CO32-、不含SO32-；加入盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2，若含SO32-，则生成SO2，SO2有刺激性气味，故不含SO32-。

（3）加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色，说明没有Br2、I2生成，则一定不含有Br-和I-，故答案为：不含Br-和I-；若含Br－和I－滴加氯水则会生成Br2、I2，CCl4层应变色，现CCl4层未变色，则不含Br-和I-。

（4）加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶解，可说明还含有SO42-，故答案为：含SO42-，BaSO4不能溶解于盐酸中。

（5）根据上述实验，实验不能确定是否含有NO3-，故答案为：NO3-。

（6）检验溶液中是否含有NH4+的方法：在溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，则溶液中含有NH4+，若无，则不含NH4+，故答案为：取少量溶液，加入氢氧化钠溶液，加热，若有刺激性气味(若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的)的气体产生，则含有NH4+，若无，则不含。