题目内容

苯分子不能使酸性KMnO4溶液退色的原因是（  ）。
A．分子中不存在π键
B．分子中存在6电子大π键，结构稳定
C．分子是平面结构
D．分子中只存在σ键
B
苯分子中碳碳原子之间的键不是单纯的单键或双键，而是介于单、双键之间的独特的键，即存在6个电子的大π键，结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液退色，也不能与溴水反应褪色，所以选B。
练习册系列答案
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(双选)下列说法中正确的是(　　)。
A．难失电子的原子,获得电子的能力一定强
B．易得电子的原子所形成的简单阴离子,其还原性一定强
C．活泼金属与活泼非金属化合,易形成离子键
D．电子层结构相同的不同离子,核电荷数越多,半径越小
下列用电子式表示形成过程正确的是   （  ）。
A．H∶H＋··············―→2H········
B．
C．
D．
下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（  ）。
A．NaB．MgC．NeD．Cl
具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是(　　)。
A．C2H5CH=CHCH(CH3)—CH=CHC2H5
B．2­甲基丁烷
C．甲酸
D．C6H5CH(CH3)CHO
下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（  ）。
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4
C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl
下列各说法中正确的是（  ）。
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ
下列叙述错误的是(　　)。
A．带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属元素也可能形成离子键
下列表述中正确的是(　　)
A．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH="-483.6" kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ
B．由C(石墨,s)C(金刚石,s)　ΔH="+11.9" kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C．同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同
D．任何一个化学变化都伴随着能量的变化

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