题目内容
1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为____________，表示其中和热的热化学方程式为________________ 。
练习册系列答案
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12．室温下，某醋酸溶液的电离度为α，电离平衡时溶液中含CH3COOH分子为n mol，此时，溶液中的CH3COOH、H+、CH3COO-总物质的量为（ ）
| A． | （1+α）n | B． | $\frac{（1+α）n}{1-α}$ | C． | $\frac{（1-α）n}{1+α}$ | D． | （1+2α）n |
2H+＋SO
的名称3-甲基-1-丁醇
2SO3（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（ ）
2NO2 △H＜0，反应中NO的转化率与温度的关系。图中标出a、b、c、 d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＜v（逆）的点是
13．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究．
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•mol-1•K-1，
①该反应在低温下不能（填“能”或“不能”）自发进行．
②写出该反应的平衡常数表达式k=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．
①在400℃时，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K′=2（填数值）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正= v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）．
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡向左移动（填“向左”、“向左”或“不”）；使用催化剂，反应的△H不改变（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
（3）水煤气转化反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一定温度下达到化学平衡．现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如表两组教据：
①实验l中以CO2表示的反应速率为v（CO2）=0.16mol/（L•min）；
②实验1的平衡常数K1大于实验2的平衡常数K2 （填“大于””小于，“等于”“不能确定”）．
③该反应正方向为放 （填“吸”或‘放”）热反应．
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•mol-1•K-1，
①该反应在低温下不能（填“能”或“不能”）自发进行．
②写出该反应的平衡常数表达式k=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．
①在400℃时，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K′=2（填数值）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正= v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）．
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡向左移动（填“向左”、“向左”或“不”）；使用催化剂，反应的△H不改变（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
（3）水煤气转化反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一定温度下达到化学平衡．现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如表两组教据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
②实验1的平衡常数K1大于实验2的平衡常数K2 （填“大于””小于，“等于”“不能确定”）．
③该反应正方向为放 （填“吸”或‘放”）热反应．