Question

一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气．电极反应式为：C₂H₆+180H^--14e^-═2CO₃^2-+12H₂O；    7H₂O+

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O₂+14e ^-═14OH ^-．下列有关此电池的推断错误的是（　　）

• A、通氧气的电极为正极
• B、参加反应的O₂与C₂H₆的物质的量之比为7：2
• C、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
• D、在电解质溶液中OH^-向正极移动

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：该燃料电池中，乙烷失电子发生氧化反应，则通入乙烷的电极是负极，通入氧气的电极是正极，根据电极反应式知电池反应式为C₂H₆+4OH^-+

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O₂═2CO₃^2-+5H₂O，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此分析解答．

解答： 解：该燃料电池中，乙烷失电子发生氧化反应，则通入乙烷的电极是负极，通入氧气的电极是正极，根据电极反应式知电池反应式为C₂H₆+4OH^-+

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O₂═2CO₃^2-+5H₂O，
A．通过以上分析知，通入氧气的电极是正极，故A正确；
B．根据C₂H₆+4OH^-+

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O₂═2CO₃^2-+5H₂O知，参加反应的O₂与C₂H₆的物质的量之比=

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：1=7：2，故B正确；
C．根据电池反应式知，氢氧根离子参加反应，导致溶液中氢氧根离子浓度降低，所以KOH的物质的量浓度下降，故C正确；
D．放电时，电解质溶液中OH^-向负极移动，故D错误；
故选D．

点评：本题考查化学电源新型电池，会根据得失电子判断正负极，正确书写电池反应式是解本题关键，知道电解质溶液中阴阳离子移动方向，题目难度不大．