题目内容
双球连通管中发生2NO2?N2O4+Q（Q＞0）．若同时向两烧杯中分别加入等温、等体积的蒸馏水（左）和0.1mol/L H2O2溶液（右），再向右侧烧杯中加入少量Fe2（SO4）3固体后，则下列有关推断中正确的是（ ）
| A、实验时，A、B中的压强始终相等 |
| B、若右侧烧杯发生吸热反应，则A中更快达到平衡 |
| C、若右侧烧杯发生放热反应，则A中颜色较深 |
| D、能用该装置推断右侧烧杯中反应的热效应 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、AB是连通器，实验时AB中压强相同；
B、2NO2（红棕色）?N2O4（无色），△H＜0是放热反应，过氧化氢加入硫酸铁会做催化剂使过氧化氢分解，若右侧烧杯发生吸热反应，则B温度降低反应正向进行，AB中达到平衡；
C、2NO2（红棕色）?N2O4（无色），△H＜0是放热反应，若双氧水的分解反应也是放热反应．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆向反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深；
D、依据气体颜色变化分析烧杯中反应的能量变化，若B中气体颜色加深证明是放热反应，变浅证明是吸热反应．
B、2NO2（红棕色）?N2O4（无色），△H＜0是放热反应，过氧化氢加入硫酸铁会做催化剂使过氧化氢分解，若右侧烧杯发生吸热反应，则B温度降低反应正向进行，AB中达到平衡；
C、2NO2（红棕色）?N2O4（无色），△H＜0是放热反应，若双氧水的分解反应也是放热反应．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆向反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深；
D、依据气体颜色变化分析烧杯中反应的能量变化，若B中气体颜色加深证明是放热反应，变浅证明是吸热反应．
解答：
解：A、AB是连通器，实验时AB中压强始终相同，故A正确；
B、2NO2（红棕色）?N2O4（无色），△H＜0是放热反应，过氧化氢加入硫酸铁会做催化剂使过氧化氢分解，若右侧烧杯发生吸热反应，则B温度降低反应正向进行，AB中达到相同平衡，故B错误；
C、2NO2（红棕色）?N2O4（无色），△H＜0是放热反应，若双氧水的分解反应也是放热反应．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆向反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深，故C错误；
D、若B中气体颜色加深证明是放热反应，变浅证明是吸热反应，可以用该装置推断右侧烧杯中反应的热效应，故D正确；
故选AD．
B、2NO2（红棕色）?N2O4（无色），△H＜0是放热反应，过氧化氢加入硫酸铁会做催化剂使过氧化氢分解，若右侧烧杯发生吸热反应，则B温度降低反应正向进行，AB中达到相同平衡，故B错误；
C、2NO2（红棕色）?N2O4（无色），△H＜0是放热反应，若双氧水的分解反应也是放热反应．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆向反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深，故C错误；
D、若B中气体颜色加深证明是放热反应，变浅证明是吸热反应，可以用该装置推断右侧烧杯中反应的热效应，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，化学平衡移动原理理解应用，注意反应特征的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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