题目内容
下列各装置中，不能构成原电池的是(电解质都为稀硫酸)
D
【解析】
试题分析：构成原电池的条件之一为形成闭合回路，选D。
考点：考查原电池工作原理。
25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝11的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－
B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、AlO2－、NO3-
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：Na＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－
下列做法的目的与反应速率有关的是
A．用冰箱冷藏食物 B．在糖果制作过程中添加着色剂
C．向食盐中添加碘酸钾 D．在化学反应中加入合适的催化剂
在碱性、加热条件下能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的是
A．乙醇 B．氯化钠溶液 C．稀硫酸 D．淀粉完全水解的产物
属于烃类的有机物是
A．CH3COOH B．CH2=CH2 C．CH3CH2OH D．CH3COOCH2CH3
下列元素均位于第IA族，其中金属性最强的元素是
A．Li B．Na C．K D．Rb (铷)
工业上可用铝槽储装浓硝酸，其原因是
A．浓硝酸是弱酸
B．铝的化学性质不活泼，不能够与浓硝酸发生反应
C．浓硝酸的氧化性比较弱
D．铝表面可被氧化生成一层致密的保护膜
NaCl溶液的物质的量浓度的含义是
A．每升水含NaCl的质量 B．每升溶液含NaCl的质量
C．每升水含NaCl的物质的量 D．每升溶液含NaCl的物质的量
（12分）铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠(Na2Cr2O7)的流程如下图所示：
煅烧时反应为：4 FeO·Cr2O3+7 O2 +20 NaOH8 Na2CrO4 + 4 NaFeO2+10 H2O
（1）步骤①是在坩埚中进行煅烧，可用作此坩埚材料的是 。
A．铁 B．氧化铝 C．石英 D．陶瓷
（2）步骤①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态，反应速率才加快，其原因为______。
（3）步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，其化学方程式为 。
（4）将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为___________。
（5）步骤④中滤渣3的成分是_________________________。
（6）假设该流程中铬元素完全转化为红矾钠，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为_____（用含m1、m2的代数式表示）。
8 Na2CrO4 + 4 NaFeO2+10 H2O