Question

8．常温下，向1LpH=10的KOH溶液中持续通入CO₂，与溶液中水电离出的c（OH^-）与通入的CO₂的体积（V）关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

• A． b点溶液呈中性
• B． d点溶液中：c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
• C． c点溶液中：2c（H₂CO₃）+c（H⁺）+c（HCO₃^-）=c（OH^-）
• D． a点溶液中：水电离出的c（H⁺）=1×10^-10mol•L^-1

Answer 1

分析 a点水电离出的c（OH^-）最小，说明其抑制水电离程度最小，溶质为KOH；
b点KOH抑制水电离程度等于K₂CO₃促进水电离程度相等，则水电离出的c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1，该点溶液中c（KOH）＜c（K₂CO₃）；
c点水电离程度最大，说明该点溶液中溶质为K₂CO₃；
d点溶液中水电离出的c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1，溶液呈中性；
A．b点溶液中溶质为KOH和K₂CO₃，且c（KOH）＜c（K₂CO₃）；
B．d点溶液呈中性，根据电荷守恒判断；
C．c点溶液中溶质为碳酸钾，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断；
D．a点为KOH溶液，水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（H⁺）．

解答 解：a点水电离出的c（OH^-）最小，说明其抑制水电离程度最小，溶质为KOH；
b点KOH抑制水电离程度等于K₂CO₃促进水电离程度相等，则水电离出的c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1，该点溶液中c（KOH）＜c（K₂CO₃）；
c点水电离程度最大，说明该点溶液中溶质为K₂CO₃；
d点溶液中水电离出的c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1，溶液呈中性；
A．b点溶液中溶质为KOH和K₂CO₃，且c（KOH）＜c（K₂CO₃），KOH是碱、碳酸钾是强碱弱酸盐，所以该溶液呈碱性，故A错误；
B．d点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故B正确；
C．c点溶液中溶质为碳酸钾，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得2c（H₂CO₃）+c（H⁺）+c（HCO₃^-）=c（OH^-），故C正确；
D．a点为KOH溶液，水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（H⁺），所以水电离出的c（H⁺）=10^-pHmol•L^-1=1×10^-10mol•L^-1，故D正确；
故选A．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，易错选项是A，注意b点溶液不呈中性，KOH抑制水电离程度等于碳酸钾促进水电离程度导致溶液中水电离出的c（OH^-）为1×10^-7mol•L^-1，为易错题．