题目内容
有关如图装置的叙述正确的是（ ）分析：该装置是铁发生的吸氧腐蚀，属于原电池，较活泼的金属铁作负极，铂作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，外电路上电子从铁沿导线流向铂．
解答：解：A．电子从铁沿导线流向铂，故A错误；
B、该装置中铁发生吸氧腐蚀，属于原电池，故B错误；
C、该装置中铁是负极，电极反应式为：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，故C错误；
D．该装置Pt为正极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正确．
故选D．
B、该装置中铁发生吸氧腐蚀，属于原电池，故B错误；
C、该装置中铁是负极，电极反应式为：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，故C错误；
D．该装置Pt为正极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正确．
故选D．
点评：本题以金属的腐蚀为载体考查了原电池原理，明确酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，中性或碱性条件下，发生吸氧腐蚀．
练习册系列答案
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( 12分)从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。
（1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于
(填选项序号)
| A．金属的导电性强弱 | B．金属在地壳中的含量多少 |
| C．金属的化合价高低 | D．金属的活动性大小 |
①写出"曾青得铁则化为铜"的离子方程式 。
②若根据上述反应设计成原电池,请在方框中画出原电池的装置图,标出正、负极和电解质溶液,并写出电极反应式。
正极反应
负极反应
③设计一个实验方案,使如图装置中的铁棒上析出铜,而铁的质量不变。(可用文字叙述也可用图示意)。
（3）铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式 。
教材中引发铝热反应的试剂是 。
