将下列物质的量浓度相等的溶液等体积混合后有白色沉淀生成.加入过量的稀HNO3后.沉淀消失并放出气体.再加AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是 A．Na2CO3和Ca(OH)2 B．Na2CO3和CaCl2 C．Na2SiO3和HCl D．Ca(HCO3)2和NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将下列物质的量浓度相等的溶液等体积混合后(两两混合)有白色沉淀生成，加入过量的稀HNO₃后，沉淀消失并放出气体，再加AgNO₃溶液又有白色沉淀生成的是（）

A．Na₂CO₃和Ca(OH)₂ B．Na₂CO₃和CaCl₂

C．Na₂SiO₃和HCl D．Ca(HCO₃)₂和NaOH

练习册系列答案

相关题目

下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（　　）

A．相同温度下，在水中，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B．将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀

C．将100 mL 0.10 mol/L盐酸溶液分别逐滴滴入到10 mL 1.00 mol/L的碳酸钠溶液或10 mL 1.00 mol/L碳酸氢钠溶液中，两者都能放出二氧化碳气体，但碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳的剧烈程度明显强于碳酸钠

D．在一定温度下，物质的量浓度相同时，碳酸氢钠溶液的碱性弱于碳酸钠溶液

O₂（g）△H=a kJ?mol^-1
进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，则上述合成反应中a=

+768

kJ?mol^-1
（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则该酸为

弱

酸（填“强”或“弱”），H₂A的电离方程式为

H₂A?H⁺+HA^-

，该溶液中由水电离出的c（H⁺）=

10^-10 mol/L

．
（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸 b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H⁺）：a

＞

b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H₂的总体积：a

＜

b．
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a

＞

b．

下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是

A．相同温度下，在水中，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B．将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀

D．在一定温度下，物质的量浓度相同时，碳酸氢钠溶液的碱性弱于碳酸钠溶液

下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是

A. 相同温度下，在水中，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B. 将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀

C. 将100 mL 0.10 mol/L盐酸溶液分别逐滴滴入到10 mL 1.00 mol/L的碳酸钠溶液或10 mL 1.00 mol/L碳酸氢钠溶液中，两者都能放出二氧化碳气体，但碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳的剧烈程度明显强于碳酸钠

D. 在一定温度下，物质的量浓度相同时，碳酸氢钠溶液的碱性弱于碳酸钠溶液

（8分）有一包NaHCO₃和KHCO₃的混合物样品。某研究性学习小组对其进行如下探究。实验装置如图所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a分次注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒壁之间的摩擦）

（1）为了较准确地测量反应生成的CO₂体积，必须保证整个装置的气密性良好。如果往锥形瓶中注入稀硫酸的体积为V₁mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V₂ mL，则反应中生成的CO₂气体体积为 mL。

（2）某学生通过实验，测得如下数据（所用稀硫酸的物质的量浓度相矧），下列分析推理错误的是。

	50mL稀硫酸	50mL稀硫酸	50mL稀硫酸
m（混合物）	9．2g	15．7g	27．6g
V（CO₂）（标况）	2．24L	3．36L	3．36L

①稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L

②15．7 g混合物恰好与稀硫酸完全反应

③加入混合物9．2 g时稀硫酸未反应完

④计算出样品中NaHC03和KHC03物质的量之比为1:1

（3）某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：

在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHC03和KHC03物质的量之比（选填“偏人”、“偏小”或“不变”）。

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