题目内容

下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A、向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B、FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D、用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl-+2H+ 
 通电 
.
 
 H2↑+Cl2↑
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚与碳酸氢钠；
B．硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子与硫离子；
C．漏掉了氨根离子与氢氧根离子的反应；
D．水为弱电解质，应保留化学式．
解答： 解：A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故A正确；
B．FeS固体放入稀硝酸中，亚铁离子和硫离子都能够被硝酸氧化，若硝酸足量，反应的离子方程式为FeS+4H++3NO3-=Fe3++SO42-+3NO↑+2H2O，故B错误；
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液，离子方程式为：2NH4++2OH-+Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓+2NH3?H2O，故C错误；
D．用惰性电极电解氯化钠溶液，离子方程式：2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
 H2↑+Cl2↑+2OH-，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2发生反应．
（1）当x≤
n
2
时，反应的离子方程式为
 

（2）当反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Br2+2Fe3++6Cl- 时，x与n的关系为
 

（3）当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系是
 

（4）当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为
 
．
NaHCO3溶液中所含有的分子和离子有（　　）
①NaHCO3   ②H2O   ③H2CO3     ④HCO3-      ⑤H+     ⑥OH-⑦CO32-．
A、①②③
B、②④⑤⑥
C、②③④⑤⑥⑦
D、①②③④⑤⑥⑦
反应2NO+2CO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化．下列判断正确的是（　　）
A、该反应是置换反应
B、该反应是复分解反应
C、CO是氧化剂
D、NO发生还原反应
高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂．
（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是
 
．
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为
 
，
 
．
（3）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法．
①干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成2mol Na2FeO4时转移电子
 
mol．
②湿式氧化法的流程如图：

上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是：
 
．
（4）高铁电池是正在研制中的可充电电池，图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有
 
．
写出下列反应的离子方程式：
（1）CaCO3+HCl：
 
．
（2）Cl2+NaOH：
 
．
（3）Cu（OH）2+H2SO4：
 
．
（4）NaOH+CH3COOH：
 
．
下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号．
（1）相连的两种物质都是电解质的是
 
（填分类标准代号，下同），都是氧化物的是
 
．
（2）图中相连的两种物质能够相互反应的是
 
，所属基本反应类型是
 
反应．
（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为
 
．
（4）用洁净的烧杯取25ml 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为
 
，证明该分散系生成的实验原理是
 
．
成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（　　）
A、点石成金B、水滴石穿
C、滴水成冰D、拨云见日
下列物质既有氧化性又有还原性的是（　　）
A、Fe
B、FeCl2
C、Fe3+

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