已知:3的电离方程式为:AlO2- +H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-(2)电解熔融AlCl3不能得到金属铝.AlCl3溶于水的电离方程式为:AlCl3＝Al3++3Cl-(3)PbSO4难溶于水.易溶于醋酸钠溶液.反应的化学方程式为:PbSO4+2CH3COONa＝Na2SO4+2Pb则下列关于Al2Pb的说法中正确的是A．均为强电解质 B．均为弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－

（2）电解熔融AlCl3不能得到金属铝，AlCl3溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是

A．均为强电解质 B．均为弱电解质

C．均为离子化合物 D．均为共价化合物

【解析】

试题分析：A.由Al(OH)3的电离方程式可知，Al(OH)3中存在电离平衡，是弱电解质，A项错误；B.由氯化铝的电离方程式可知，氯化铝全部电离，属于强电解质，B项错误；C.PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb，根据离子反应发生的条件可知，生成物醋酸铅应该是难电离的，即醋酸铅是弱电解质，属于共价化合物，C项错误；D.弱电解质属于共价化合物，AlCl3在熔融态不电离，说明强电解质AlCl3 也是共价化合物，D项正确；选D。

考点：考查强弱电解质的判断，化合物类型的判断。

考点分析： 考点1：镁铝及其化合物 试题属性

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（13分）孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为_____________________________。

（2）步骤Ⅱ中试剂①是__________（填代号）。

a．KMnO4 b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN

（3）步骤Ⅲ加入CuO的目的是___________________________。

（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_________、_________、过滤等操作。

（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_____________。

（6）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x＝______（计算结果精确到0.1）。

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2 min后，试管里出现凝胶	稳定性：盐酸＞硅酸
B	向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水	先无明显现象，后溶液变成血红色	溶液中含有Fe3+，没有Fe2+
C	常温下，向浓硫酸中投入铁片	铁片不溶解	常温下，铁不与浓硫酸反应
D	向盛有碘水的试管中加入CCl4后充分振荡静置	液体分层，上层基本无色，下层紫色	碘在CCl4中的溶解度较大