Question

家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵ kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式__________________________。

已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为_______________kJ。

Answer 1

解析：正确的热化学方程式有下列几个特点：

①要标明反应物和生成物的状态；

②放出热量的用“—”，吸收热量的用“+”；

③方程式里的化学计量数表示物质的物质的量。

2 mol丁烷完全燃烧放出的热量为

2×58×5×10⁵ kJ/10×10³=5.8×10³ kJ

热化学方程式为

2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)8CO₂(g)+10H₂O(l)  ΔH=-5.8×10³ kJ·mol^-1

1 mol丁烷完全燃烧生成气态水放出的热量为

=2.680×10³ kJ

答案：（1）2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)8CO₂(g)+10H₂O(l)  ΔH=-5.8×10³ kJ·mol^-1

（2）2.680×10³