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500 mL 98%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？
18.4mol/L
练习册系列答案
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在实验室里，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配置成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和（　　）；所需浓硫选的体积为（　　）mL；如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用（　　）mL．以下组合正确的是（　　）
实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，不需要使用的仪器是（　　）
实验室要用浓硫酸配制500mL 0.2mol?L-1的H2SO4 溶液．
（1）需用质量分数为98%，密度为1.84g?cm-3 的浓硫酸的体积为
5.4
5.4
mL．
（2）实验中所需用到的主要玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、
胶头滴管
胶头滴管
、
500 mL容量瓶
500 mL容量瓶
等．
（3）下列操作会引起所配制的溶液浓度偏高的是
B E
B E
．
A．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后没有干燥
B．浓硫酸溶解后直接转入容量瓶
C．没有洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒
D．摇匀后发现液面低于刻度线，加入少量水至刻度线
E．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线．
实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制500mL  0.5mol/L的稀硫酸．选用的主要仪器烧杯、胶头滴管、玻璃棒中，还缺少（　　）
A、容量瓶、13.6 mL量筒B、500 mL容量瓶、100 mL量筒C、容量瓶、100 mL量筒D、500 mL容量瓶、25 mL量筒

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